（浙江选考）高考化学二轮复习 第三编 化学反应原理 专题十二 溶液中的离子反应学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

专题十二溶液中的离子反应[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.弱电解质的电离平衡aabaabbcbba①几种典型的弱电解质②弱电解质水溶液中的电离平衡③弱电解质的电离方程式④电离度及其简单计算⑤水的离子积常数⑥电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系⑦多元弱酸的分步电离2.溶液的酸碱性aabaaacbba①溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系②pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系③pH的简单计算④测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pH⑤中和滴定原理及其操作方法⑥几种常见酸碱指示剂的变色范围3.盐类的水解abbbbbbb①盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断②盐类水解的简单应用③盐类水解的离子反应方程式④多元弱酸盐的分步水解⑤影响盐类水解的因素⑥常见酸式盐溶液的酸碱性判断考点一弱电解质的电离平衡一、弱电解质1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。(3)常见的弱电解质试写出水、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。H2O：H2OH＋＋OH－；HF：HFH＋＋F－；CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋；HClO：HClOH＋＋ClO－；HCN：HCNH＋＋CN－；NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：浓度、温度、加入试剂等。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH＞0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s)←减小减小增强不变二、电离度、电离平衡常数(加试)1.电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号α表示)可用数学式表达：α＝×100%或α＝×100%或α＝×100%即α＝×100%(c：电解质浓度，Δc：已电离电解质浓度)注意①电离度适用于达到平衡的电解质溶液。②在相同温度和相同浓度下，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱。电离度越小，电解质越弱。(2)影响电离度的因素①温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。②浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大。③其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度降低。2.电离平衡常数(1)①填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3·H2ONH3·H2ONH＋OH－Kb＝1.8×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1.8×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝3.0×10－8②CH3COOH酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。③电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。④外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。(2)碳酸是二元弱酸①电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。②电离平衡常数表达式：Ka1＝，Ka2＝。③比较大小：Ka1＞Ka2。(3)几种多元弱酸的电离常数(25℃)多元弱酸电离常数H2SKa1＝9.1×10－8Ka2＝1.1×10－12H2C2O4Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5H3PO4Ka1＝7.5×10－3Ka2＝6.2×10－8K...