共价键原子晶体共价键的类型（二课时）审核：________包科领导：_________学生评价________编号14班级：________姓名：________小组：________使用时间：_______老师评价______预习案◆一.知识准备1、共价键的类型：(根据成键原子的原子轨道重叠方式进行分类)键类型σ键π键轨道重叠方式沿键轴方向“”重叠沿键轴方向“”重叠轨道重叠部位两原子核之间键轴上方和下方轨道重叠程度键的强度成键规律判断共价单键是σ键，双键中一个是键，一个是键，叁键中一个是键，另两个是键。2、根据成键原子吸引电子能力是否相同，可把共价键分为极性共价键和非极性共价键。在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对发生偏移的程度，共价键的极性。◆三.预习自测1．下列有关σ键的说法错误的是（）A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键B、s电子与p电子形成s--pσ键C、p和p不能形成σ键D、HCl分子里含有一个s--pσ键2．分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（）A、COB、NOC、H2OD、CH43．指出下列物质中σ键和π键的数目N2CH2=CH2HClOCO2乙醇乙酸学案◆一．质疑探究探究一、下面是一些重要的同核双原子间的键能:键型C-CN-NO-OC=CN=NO=OC三CN三N键能（KJ/mol）344159143615418402812946通过数据分析，乙烯乙炔分子在发生加成反应是断裂什么类型的共价键？N2，O2分子中也有双键或叁键，为什么它们不考虑加成反应呢？探究二、分析苯分子中共价键类型。探究三、结合P47交流与讨论，总结判断共价键是否有极性的方法；极性键极性强弱的方法。◆二．针对训练1.2、下列说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键D．N2分子中存在一个σ键、一个π键3、下列化合物中价键极性最小是（）A．MgCl2B．AlCl3C．SiCl4D．PCl5◆三．课后检测1、下列物质中，只含有极性键的共价化合物是（）A、Na2O2B、Ba(OH)2C、HClOD、H2O22、（09海南卷19）(20分)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:（）A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O3、下列说法中错误的是:（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性4、（2010江苏卷）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键◆高考链接：（2011福建高考30，13分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ•mol－1若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有________mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。a.CF4b.CH4c.NH4＋d.H2O答案：（1）2s22p3（2）N＞O＞C（3）①三角锥形sP3②3③d（4）c
