（通用版）高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 11.3 教材基础（3）分子间作用力与分子的性质学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

第3课时教材基础(3)——分子间作用力与分子的性质知识点一分子间作用力1．概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，称之为分子间作用力。分为范德华力和氢键。2．强弱范德华力氢键化学键。3．范德华力与物质性质实质范德华力的实质是电性作用，无饱和性和方向性影响因素①一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增强；②相对分子质量相近的分子，分子的极性越大，范德华力越强范德华力与物质性质范德华力主要影响物质的熔沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔沸点越高，硬度越大4．氢键与物质性质形成由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间形成的作用力表示方法A—H…B①A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同特征具有方向性和饱和性分类分子内氢键和分子间氢键物质性质分子间氢键使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)H2O2分子间存在氢键(√)(2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键(×)(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力(×)(4)卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小(×)(5)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键(×)(6)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高(×)(7)卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(×)2．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；范德华力；极性键B．氢键；氢键；非极性键C．氢键；极性键；范德华力D．范德华力；氢键；非极性键解析：选A雪花――→水――→水蒸气――→氧气、氢气。3．下列物质沸点的比较，正确的是()A．乙烷＞丙烷B．正戊烷＞异戊烷C．丙烷＞乙醇D．乙醇＞乙二醇解析：选BA项，烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：丙烷＞乙烷，错误；B项，戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，正戊烷、异戊烷、新戊烷支链逐渐增多，有机物同分异构体中，支链越多，沸点越低，则沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，正确；C项，含有分子间氢键的物质比不含氢键的物质的沸点高，乙醇分子间存在氢键，丙烷分子间不形成氢键，则沸点：乙醇＞丙烷，错误；D项，氢键数目：乙二醇＞乙醇，故沸点：乙醇＜乙二醇，错误。4．(1)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________________________________________________________________________。(2)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是________________________________________________________________________。解析：(1)乙酸分子间存在氢键，乙醛分子不能形成氢键，故沸点：乙酸＞乙醛。(2)H2O和CH3CH2OH分子间易形成氢键，而H2S不能形成氢键，故H2O在CH3CH2OH中的溶解度大于H2S。答案：(1)CH3COOH分子间存在氢键(2)H2O分子与CH3CH2OH分子间易形成氢键，H2S分子与CH3CH2OH分子不能形成氢键知识点二分子的性质1．分子的极性(1)键的极性、分子空间构型与分子极性的关系类型实例键的极性空间构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XYHCl、NO极性键直线形极性分子XY2(X2Y)CO2、CS2极性键直线形非极性分子SO2极性键形极性分子H2O、H2S极性键形极性分子XY3BF3极性键平面正三角形非极性分子NH3极性键三角锥形极性分子XY4CH4、CCl4极性键正四面体形非极性分子(2)非极性分子与极性分子的判断2．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。(2)随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。3．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，酸性越强。如H2SO3可写成(HO)2SO，n＝1；H2SO4可写成(HO)2SO2，n＝2。所以H2SO4的酸性强于H2SO3。同理，酸性：HNO3＞HNO2，HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。[对...