（浙江选考）高考化学大一轮复习 专题10 有机化学基础 第一单元 有机物的获得与应用学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第一单元有机物的获得与应用[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化石燃料与有机化合物①甲烷的分子组成、结构特征、主要性质(取代、氧化反应)②同系物的概念，烷烃的分子组成和简单命名③石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物④乙烯的分子组成、结构特征及主要性质(加成、氧化)⑤乙炔的分子组成及主要性质(加成、氧化)⑥可燃性燃料(气、液)在保存、点燃中的安全问题⑦煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物⑧苯的分子组成、结构特征、主要性质(取代反应)⑨取代、加成等基本有机反应类型的判断⑩根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算⑪由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物分子式bbabaaabbbbbbbbaaabbbc2.食品中的有机化合物①乙醇的分子组成、主要性质(跟活泼金属的反应、氧化反应)②乙醇在不同温度下的脱水反应③乙醛的分子组成，乙醛的性质(加氢还原、催化氧化)，乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象④乙酸的分子组成、主要性质(酸的通性、酯化反应)⑤乙酸乙酯的制备实验⑥官能团的概念，常见官能团的性质⑦油脂的存在、分子结构、主要性质及用途⑧几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系⑨葡萄糖的检验原理和方法⑩蛋白质的组成、性质(盐析、变性)和用途⑪氨基酸的结构特点和性质abbbaaabaabbbbbbaabbb考点一甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构与性质1．甲烷的组成、结构与性质(1)组成和结构分子式电子式结构式空间构型CH4正四面体(2)物理性质颜色状态溶解性密度无色气态难溶于水比空气小(3)化学性质①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。②燃烧反应：化学方程式为CH4＋2O2――→CO2＋2H2O。③取代反应：在光照条件下与Cl2发生取代反应，第一步反应的方程式为CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl，继续反应依次又生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4。2．乙烯的组成、结构与性质(1)组成和结构分子式结构式结构简式空间构型C2H4CH2==CH2平面形(2)物理性质颜色状态溶解性密度无色气态难溶于水比空气小(3)化学性质完成下列方程式：①燃烧：CH2==CH2＋3O2――→2CO2＋2H2O(火焰明亮且伴有黑烟)。②③加聚反应：nCH2==CH2――→CH2—CH23．乙炔的组成、结构与性质(1)组成和结构分子式结构式结构简式空间构型C2H2H—C≡C—HCH≡CH直线形(2)物理性质颜色状态溶解性密度无色气态微溶于水比空气小(3)化学性质完成下列方程式：①燃烧：2C2H2＋5O2――→4CO2＋2H2O(火焰明亮，带浓黑烟)。②加成反应a．与Br2/CCl4反应：CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2；b．制乙烷：CH≡CH＋2H2――→CH3CH3；c．制氯乙烯：CH≡CH＋HCl――→CH2==CHCl。③聚合反应(制聚乙炔)nCH≡CH――→CH==CH4．苯的组成、结构和性质(1)组成与结构(2)物理性质颜色状态气味毒性溶解性密度熔沸点无色液体特殊气味有毒不溶于水比水小低(3)化学性质完成下列方程式：①燃烧：2C6H6＋15O2――→12CO2＋6H2O(火焰明亮，带浓烟)。②取代反应：苯与液溴的反应：＋Br2――→＋HBr；苯的硝化反应：＋HNO3―――――→＋H2O。③加成反应：一定条件下与H2加成：＋3H2――――→。5.烷烃(1)烷烃的结构与性质通式CnH2n＋2(n≥1)结构链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列；碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和特点一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；1molCnH2n＋2含共价键的数目是(3n＋1)NA物理性质密度：随着分子中的碳原子数的增加而增大，但都小于水的密度熔沸点：随分子中的碳原子数的增加而升高状态：气态→液态→固态，碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态化学性质取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解)(2)烷烃的习惯命名法①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子数；当n＞10时，用汉字数字表示。②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含有碳碳双键(×)(2017·浙江11月选考，14B)(2)CH4的球棍模型(×)(2017·浙江4月选考，7C)(3)1mol乙烷在光照条...