物质的溶解性（2）教学重点：（1）建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶的概念。（2）知道影响物质溶解性与固体溶解度的因素。（3）知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。（4）学会描绘和使用溶解度曲线。教学难点：（1）建立饱和溶液的概念。（2）正确理解固体溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。（3）利用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。教学过程：复习：浓溶液稀释的有关计算引入新课：在工农业生产和日常生活中，根据不同的需要，有时需要浓溶液，有时需要稀溶液。浓、稀无明确的界限，从微观角度看，就是一定量的溶剂中含溶质分子或离子较多的则浓，较水的则稀。为根据各种不同要求，得到各种溶液，就要首先研究影响物质溶解性的因素。演示：外界条件相同时（温度压强）1、不同种溶质（NaCl、氢氧化钙），在同一种溶剂（水）中的溶解性2、同一种溶质（油），在不同溶剂中的溶解性外界条件不同时（T、P）3、同一种溶质（硝酸钾），在同一种溶剂（水）中的溶解性4、同一种溶质（二氧化碳），在水中的溶解性总结：物质的溶解性与一、外因：固体（T），气体（T、P）二、内因：溶质溶剂本身的性质。过渡：知道了影响物质的溶解性的因素，就有了理论的支撑，配制出我们需要浓度的溶液，医用生理盐水，需要0.9%NaCl溶液，而工业电解食盐水，却需要用最浓的NaCl溶液，同学们思考一下，我们如何配制最浓的盐水呢？学生活动：思考，回答甲：往水中加盐，越多越好。师：电解是促使溶解在水中的钠离子和氯离子的移动，对于那些不溶的沉在烧杯底部的钠离子和氯离子是不会发生反应，只是一种浪费。乙：加盐，直到不溶为止。师：很好，这种状态我们称之为达到饱和状态。演示，启发：让我们看看这种饱和有没有条件限制。烧杯+水+盐——不溶——再加水——再加NaCl。再看一个例子：烧杯+水+硝酸钾——加热。说明了饱和概念的条件性和相对性。饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。演示：过滤上述NaCl溶液，得饱和NaCl溶液，再加入蔗糖，振荡，观察能否再溶。板书：两者在一定条件下的相互转化。学生活动：寻找使下列物质的不饱和溶液，变成饱和溶液的最好方法。1．硝酸钾溶液2、NaCl溶液3、盐酸发现最可靠的方法是加溶质。思考：对于一种固定的溶质而言，在一定温度下，我们如何配制它的最浓溶液呢——制成饱和的但是：演示配制澄清的石灰水，问该溶液饱和吗？为什么？是浓溶液吗？说明：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。课堂练习:P168第2课时复习：通过上次课，我们知道溶液可分饱和的和不饱和的，要配制一定温度下最浓的NaCl溶液，就得配制它的饱和溶液。当然对于不具体的溶质而言，饱和溶液就一定是浓溶液吗，你能举个例子吗？同理不饱和溶液也不一定是稀溶液，同样你能举个例子吗？当然，从定性角度看，我们可以通过目测加到一定量水中的溶质的多少，来判断它们溶解性的好坏，那么，我们能不能用数据来定量表示某物质溶解性的大、小呢？问题情境：你用什么方法能比较出盐和糖在相同条件下，谁的溶解性更好。启发思考：溶解性与哪些因素有关，要比较谁溶的更多，最好采用控制变量法。固体：限制条件①水（质量）一样②温度相同③饱和状态——比较溶解的克数。气体：①水（体积）一样②温度③压强④饱和——比较溶解的体积数。板书：一、固体物质的溶解度。（略讲气体的溶解度）学生看书：P168表格，各自谈如何理解表中的数据讲解：用数轴说明难、微、可、易溶的规定。过渡：当然溶解度不是一成不变的，随着温度的改变，某些物质的溶解度也在发生着变化。学生活动：看书P169，说表格中每一溶解度的含义。老师活动：同时板书，绘制溶解度曲线二、溶解度曲线：横：温度；纵：溶解度，表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。应用：①查某物质在不同温度下的溶解度。②比较不同物质在同一温度下的溶解度。③看出，不同物质的溶解度随温度变化的情况。背诵：三种典型的物质的曲线形状。发现：大...
