（浙江选考）高考化学二轮复习 第一编 基本概念与理论 专题二 物质的量学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

专题二物质的量[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念bb2.阿伏加德罗定律及其推论b3.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc4.物质的量应用于化学方程式的简单计算bb5.固、液、气态物质的一些特性aa6.物质的量浓度的概念bb7.配制一定物质的量浓度的溶液bb8.物质的量浓度的相关计算cc考点一以物质的量为中心的有关概念及应用一、物质的量及其单位1.物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。它表示含有一定数目微观粒子的集合体。物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。2.物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol。物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。3.阿伏加德罗常数0.012kg(或12g)C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.02×1023mol－1。二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。2.符号：M。3.单位：g·mol－1、kg·mol－1。4.表示方法：M(H2)＝2g·mol－1，M(SO)＝96g·mol－1。5.物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系：M＝，变形后，m＝n·M，n＝。三、物质的聚集状态和气体摩尔体积1.物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态在温度和压强一定时，物质体积由三个因素决定：物质所含微粒的数目、微粒之间的距离和微粒的大小。2.固体分为晶体和非晶体(1)晶体具有规则的几何外形，有固定的熔点。如氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属(汞除外)等都属于晶体。(2)非晶体没有规则的几何外形，没有固定的熔点。如石蜡、玻璃等属于非晶体。3.气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L·mol－1。(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(0℃、101kPa)下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。四、阿伏加德罗定律(加试)1.阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2.阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同＝同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同＝温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同＝同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。题组一有关概念的理解1.(2017·杭州地区高一上学期五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是molB.阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol－1C.1mol任何物质都含有NA个原子D.CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和答案B解析A项，摩尔是国际单位制中的物质的量的单位，错误；B项，阿伏加德罗常数的单位为mol－1，近似为6.02×1023mol－1，正确；C项，1molO2含有2NA个氧原子，错误；D项，摩尔质量的单位是g·mol－1，质量的单位是g，错误。2.已知阿伏加德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是()A.任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子B.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NAC.常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NAD.标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数为0.3NA答案B解析A项，任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，都含有NA个分子，但是单质分子构成不尽相同，因此所含原子数也就不尽相同，错误；B项，22g氧气和26g臭氧中所含氧原子的物质的量为＝3mol，氧原子总数为3NA，正确；C项，常温常压下，22.4LH2O的物质的量不是1mol，因此所含氢原子数不是2NA，错误；D项，每个二氧化碳分子中含有2个氧原子，因此0.3molCO2中含有氧原子数为0.6NA，错误。摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO...