（全国版）高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第1节物质的量气体摩尔体积考试说明1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。命题规律物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知NA为阿伏加德罗常数，判断和计算一定量的物质所含微粒的数目”。题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。覆盖面广，具有良好的区分度。考点1物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。(2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为NA。(2)计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系为NA＝。3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M。单位：g/mol(或g·mol－1)。(2)数值：当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量)。(3)计算公式：物质的量n、物质的质量m、摩尔质量M之间的关系为M＝。(1)物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。摩尔是物质的量的单位。(2)摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1,1mol物质的质量单位为g。(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(×)(2)1mol水中含有2mol氢和1mol氧。(×)(3)NaOH的摩尔质量为40g。(×)(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等。(×)(5)1molOH－的质量为17g·mol－1。(×)(6)氖气的摩尔质量(单位：g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。(√)(7)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍。(×)题组一物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1答案C解析摩尔是物质的量的单位，A错误；NA是0.012kg12C中含有的碳原子数，B错误；(b－a)g是一个氧原子的质量，D错误。2．下列说法正确的是()A．1mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g答案B解析1mol氯的说法是错误的，没有指明是分子、原子还是离子，故A错误；当摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上才等于相对原子(或分子)质量，故C错误；H2O的摩尔质量的单位应为g·mol－1，故D错误。题组二质量、物质的量与微粒数目之间的换算3．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为②mg该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③答案C解析①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；②mg该硫原子的个数为，其物质的量为mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNAg/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，ag该硫原子的个数为1个，所含电子数为16，不正确。4．(1)1.204×1024个M分子的质量为88g，则M的摩尔质量为________。(2)0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.2gDO中所含中子数为________，1.5gCH中的电子数为________，15.6gNa2O2中的阴离子数目为________。(3)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R...