（江苏专用）高考化学 专题九 第1讲 原子结构与元素的性质学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第1讲原子结构与元素的性质【2020·备考】最新考纲：1.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。2.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子和离子的基态核外电子排布。3.了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。新课标要求：能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义。能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。能列举元素周期律(表)的应用。最新考情：本讲知识在江苏高考中主要考查内容有：一是考查电子排布式的书写，如2018年T21(2)、2017年T21(1)、2016年T21(1)、2015年T21(1)等；二是考查电离能、电负性的变化规律，如2017年T21(3)等；预计2020年高考中考查视角主要有：①电子排布式、价层电子排布式、价层电子排布图。②基态原子电子云形状(主要考查球形和哑铃形)。③不同运动状态、能级、能层、轨道数等。④第一电离能、电负性大小比较。考点一原子核外电子排布原理[知识梳理]1.电子层与原子轨道原子轨道名师助学：第一电子层(K)，只有s原子轨道；第二电子层(L)，有s、p两种原子轨道，p原子轨道上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s、p、d三种原子轨道。2.基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：名师助学：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。(2)泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。名师助学：①当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。②在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电子排布式(注：X代表上一周期稀有气体元素符号)。3.基态、激发态及光谱示意图[题组诊断]原子核外电子排布原理1.(1)[2018·江苏化学，21A(2)]Fe2＋基态核外电子排布式为_____________________________________________________________________。(2)[2017·江苏化学，21A(1)]Fe3＋基态核外电子排布式为_____________________________________________________________________。(3)[2016·江苏化学，21A(1)]Zn2＋基态核外电子排布式为_____________________________________________________________________。(4)[2015·江苏化学，21A(1)]Cr3＋基态核外电子排布式为_____________________________________________________________________。(5)[2014·江苏化学，21A(1)]Cu＋基态核外电子排布式为_____________________________________________________________________。(6)[2012·江苏化学，21A(1)]Mn2＋基态的电子排布式可表示为_____________________________________________________________________。解析(1)26号元素铁，先写出基态铁原子的核外电子排布式[Ar]3d64s2，再由外向内失电子。(2)Fe3＋基态核外电子排布式为[Ar]3d5。(3)Zn是30号元素，Zn2＋核外有28个电子，...