（浙江专版）高考化学大一轮复习 专题七 化学反应与能量变化 课时1 化学反应中的热量学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

课时1化学反应中的热量[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)化学反应中能量转化的主要形式ab(2)吸热反应和放热反应aa9(3)从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应bb19(4)化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系bc111919(5)热化学方程式的书写ab11121919(6)利用热化学方程式进行简单计算bc(7)合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法aa11(8)太阳能开发利用的途径和方式，生物质能的利用途径，氢能的优点、开发与利用aa10119(9)了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题aa(10)反应热，焓变的含义a30(2)30(2)(11)焓变与键能的关系c(12)中和热的测定b(13)标准燃烧热的概念，热值的概念aa30(2)30(2)(14)盖斯定律及其简单计算b30(3)30(2)30(3)30(1)考点一化学反应中的反应热焓变能源的开发和利用[主干精讲]1.焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：ΔH。(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。2.吸热反应和放热反应放热反应吸热反应概念放出热量的化学反应吸收热量的化学反应ΔHΔH＜0(“－”号)ΔH＞0(“＋”号)形成原因宏观ΔH＝生成物总能量－反应物总能量(或ΔH＝生成物的总焓－反应物的总焓)反应物的总能量＞生成物的总能量反应物的总能量＜生成物的总能量形成原因微观ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能断键吸收的总能量＜成键放出的总能量断键吸收的总能量＞成键放出的总能量反应举例①大多数化合反应；②所有的燃烧反应；③酸碱中和反应；④金属与酸生成气体的反应；⑤物质的缓慢氧化反①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气反应；应⑤C和CO2的反应3.太阳能、生物质能和氢能的利用(1)太阳能的利用①直接利用：太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用太阳辐射获得光和热。②植物的光合作用：在太阳光的作用下，绿色植物把光能转化为化学能的化学方程式是6CO2＋6H2O――→C6H12O6＋6O2。③间接利用a.人类所需的能源大多来自于石油、天然气、煤，它们所蕴藏的能量就是远古生物吸收的太阳能。b.动物食用植物体内的淀粉、纤维素、蛋白质是间接利用太阳能。淀粉在动物体内水解的方程式：(C6H10O5)n＋nH2O――→n(C6H12O6)，葡萄糖氧化的热化学方程式：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)__ΔH＝－2__800__kJ·mol－1。(2)生物质能的利用①直接燃烧：用纤维素代表植物枝叶的主要成分，燃烧反应为(C6H10O5)n＋6nO2――→6nCO2＋5nH2O。②生物化学转换：用含糖类(淀粉等)较多的农作物，制乙醇的反应方程式为：(C6H10O5)n＋nH2O――→nC6H12O6、C6H12O6――→2C2H5OH＋2CO2。制得的乙醇可作为燃料。③热化学转换：使生物质能在一定条件下转换为热值较高的可燃气体。(3)氢能的利用①氢能的优点a.制取H2的原料是水，资源不受限制；b.H2的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料，氢气被人们看作是理想的“绿色能源”；c.H2的热值高，完全燃烧放出的热量是等质量汽油的3倍多。②氢能的开发方式a.以天然气、石油和煤为原料，高温下与水蒸气反应：CH4＋H2O(g)=====CO＋3H2；C＋H2O(g)=====CO＋H2。b.电解水：2H2O=====2H2↑＋O2↑。c.使用催化剂，利用太阳能分解水：2H2O=====2H2↑＋O2↑。d.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气。[典例剖析]【例1】(2017·4月浙江选考)下列物质放入水中，会显著放热的是()A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰解析生石灰CaO溶于水，生成Ca(OH)2并会放出大量的热。答案D【例2】(2016·浙江4月学考)2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0)；2A(g)B(l)ΔH2；下列能量变化示意图正确的是()解析生成B(l)时，放出的热量较多，故ΔH1＞ΔH2，注意两者均为负值，故B项正确，A项不正确；因该反应为放热反应，C、D项不正确。答案B【例3】(2016·浙江4月)下列说法正确的是()A.煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C.化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化D.若反应过程中断开化学键放出的能量大于...