（浙江选考）高考化学大一轮复习 第1讲 化学家眼中的物质世界 考点1 物质的组成分类与转化变化学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

考点1物质的组成分类与转化变化知识条目必考要求加试要求1.物质的分类方法bb2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系bc3.根据化合价的变化判断氧化还原反应bb4.四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系bb5.胶体的本质特征和鉴别方法aa一、物质的分类1．无机化合物分类2．氧化物分类酸性氧化物CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物＋碱===盐＋水如CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O酸性氧化物＋水===可溶酸如SO3＋H2O===H2SO4SiO2不能与水反应生成H2SiO3，因为H2SiO3难溶碱性氧化物CaO、Na2O等能与酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物＋酸===盐＋水如CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O碱性氧化物＋水===可溶碱如CaO＋H2O===Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成难溶碱。两性氧化物既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。如Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O不成盐氧化物既不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。如CO、NO等。过氧化物H2O2、Na2O2等氧元素为－1价的氧化物，含有O(过氧根离子)，化学性质与一般氧化物不同。如2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑二、物质的转化1．物质的性质与变化根据是否有新物质生成分为物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化；脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都是化学变化。2．化学反应的分类分类依据化学反应分类反应物、生成物种类多少化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应依据反应中有无电子转移氧化还原反应、非氧化还原反应依据反应的热效应吸热反应、放热反应依据是否有离子参加离子反应、非离子反应依据反应进行的程度和方向可逆反应、不可逆反应三、分散系性质比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径＜10－9m10－9m～10－7m＞10－7m外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、碘酒烟、云、雾；肥皂水、淀粉溶液；有色玻璃泥水四、胶体的性质与应用1．丁达尔效应可见光束通过胶体时，在与入射光垂直的角度可看见明亮的光路，可用此性质来鉴别溶液和胶体。2．吸附性自来水含有铝和铁的化合物时，溶于水产生氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。【例1】下列属于氧化物的是()A．Na2OB．Ca(OH)2C．HClOD．K2CO3【解析】Na2O属于氧化物，则A选项正确；Ca(OH)2属于碱，不是氧化物，则B选项错误；HClO属于酸，则C选项错误；K2CO3属于盐，并非氧化物，则D选项错误。【答案】A【提炼】本题考查酸、碱、盐和氧化物的分类，难度不大。如果再细分，要注意氧化物还可以分成酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和不成盐氧化物等，要注意区别。【例2】下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是()A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质【解析】酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应也能生成盐和水，因此产物是盐和水的反应并不一定是中和反应，则A选项错误；复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应一定没有单质参加，则B选项正确；已知SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，该反应的产物也是单质和化合物，但并非置换反应，则C选项错误；已知Ca(OH)2===CaO＋H2O，该反应属于分解反应，但是产物中没有单质，则D选项错误。【答案】B【提炼】反应类型的考查难度不大，常见的易错点在于氧化还原反应和四大基本反应类型的关系，记住置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应而分解反应和化合反应可能是氧化还原反应也可能不是氧化还原反应。【例3】下列分散系属于悬浊液的是()A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体【解析】牛奶属于...