（全国版）高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第3节化学平衡常数化学反应进行的方向考试说明1．了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2．了解利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。命题规律本节内容是历届各地高考的必考点。在高考中的考点主要有两个：一是化学平衡常数的计算及利用化学平衡常数进行化学平衡移动方向的判断和反应是放热还是吸热以及温度对平衡常数的影响等；二是焓变、熵变与化学反应方向的关系，这个知识点在高考中考查的不多。考点1化学平衡常数及其应用1．化学平衡常数(1)概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。(2)表达式对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。(3)意义①K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大，一般来说，K≥105认为反应进行的较完全。②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。③化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。2．平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应物A的转化率可以表示为α(A)＝×100%。(1)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。(2)不能把反应体系中固体、纯液体及稀溶液中水的浓度写入平衡常数表达式中。如CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)K＝c(CO2)Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H＋(aq)K＝但非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写入平衡常数表达式中。如C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)K＝。(3)对于给定的化学反应，K只与温度有关，温度改变，平衡常数发生变化【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K＝。(×)(2)恒温、恒容条件下，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡，向容器中再充入1molSO2，平衡正向移动，化学平衡常数增大。(×)(3)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。(×)(4)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。(×)(5)改变条件，平衡右移，则反应物的转化率一定增大。(×)题组一化学平衡常数及其影响因素1．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是()A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%答案B解析A项，Δc(AB)＝0.5mol·L－1，Δc(A2)＝(0.4－a)，由化学方程式可知，0.5∶(0.4－a)＝2∶1，a＝0.15，正确；B项，当Δc(AB)＝0.5mol·L－1时，Δc(B2)＝0.25mol·L－1，平衡时c(B2)＝(0.3－0.25)mol·L－1＝0.05mol·L－1，K＝＝，错误；C项，ΔH<0，反应为放热反应，升高温度，K减小，正确；D项，当Δc(AB)＝0.5mol·L－1时，Δc(A2)＝0.25mol·L－1，α(A2)＝×100%＝62.5%，正确。2．已知，相关数据见下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是()A．a>bB．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动C．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应答案C解析由Ⅰ＋Ⅱ＝Ⅲ，得K3＝K1·K2，则a≈2.38，b≈0.78，a>b，A正确；Ⅱ是等体积反应，增大压强，平衡不移动，B正确；由a＝2.38，b＝0.78，可知，随温度升高K2、K3均减小，故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应；升温时平衡Ⅲ向逆反应方向移动，C错误、D正确。题组二化学平衡常数的应用3．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92下列说法正确的是()A．NO分解反应：NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10－30B．根据K2的值可以判断常...