（浙江选考）高考化学大一轮复习 第2讲 化学反应 考点4 氧化还原反应基本规律及其应用学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

考点4氧化还原反应基本规律及其应用知识条目必考要求加试要求1.根据化合价的变化判断氧化还原反应ab2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系ab3.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c一、氧化还原反应的相关概念1．有关概念及其相互关系2．四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系可用下图表示：3．氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法：例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：用双线桥法表示电子转移方向和数目时要注意：①明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价；②将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物；③标出电子转移或偏离数：明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”。4．常见的氧化剂和还原剂①常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：②常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO2SOSH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO2主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。二、物质氧化性、还原性强弱的比较1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。2．氧化性、还原性的强弱判断方法方法一：依据反应原理判断(还原性强)(氧化性强)(氧化性较弱)(还原性较弱)氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物方法二：据“三表”判断①根据元素周期表判断。②根据金属活动性顺序表判断。③根据非金属活动性顺序表判断。方法三：根据“两池”判断①根据原电池原理判断：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极＞正极。②根据电解池原理判断用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存在多种金属阳离子，则在阴极先得到电子的阳离子的氧化性较强(对应金属单质的还原性较弱)；若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强(对应非金属单质的氧化性较弱)。方法四：根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断①浓度一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强。如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，浓硫酸有强氧化性，稀硫酸只有弱氧化性(H＋)。还原剂的浓度越大，其还原性越强，如浓盐酸的还原性强于稀盐酸，因此在实验室制取Cl2时用浓盐酸与MnO2共热。②温度许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。③酸碱度HNO3的氧化性与H＋的浓度有关，H＋的浓度越大，HNO3的氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。方法五：根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4＞MnO2方法六：根据反应的剧烈程度判断①金属单质与水反应的剧烈程度：如Na、Mg、Al分别与水反应时，Na剧烈，Mg加热才明显，Al加热条件下也不明显。故还原性：Na＞Mg＞Al。②非金属单质与H2化合的难易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，F2在冷暗处剧烈反应而爆炸，Cl2在光照条件下剧烈反应而爆炸，Br2加热至500℃时才能发生反应，I2在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。故氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。方法七：根据同一物质被氧化或被还原的程度(根据产物价态的高低)判断①同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态越高)...