江苏省靖江市新港城初级中学九年级化学全册 第六章 溶解现象《第二节 溶液组成的表示》学案（无答案）（新版）沪教版VIP免费

溶液组成的表示学习目标：1.建立溶质、溶剂的概念2.知道水是最重要的溶剂，能判断溶液中的溶质和溶剂。3.能进行溶质质量分数的简单计算第一课时自主学习：★1．溶液是由和组成的。其中叫做溶质，而叫溶剂。P10★2.溶液质量====+P10★3．溶质可以是固体、液体，也可以是气体。例如，盐酸就是氯化氢气体溶于水后得到的。是最常见的溶剂，除特别说明外，一般人们所说的溶液都是溶液。一、溶液的组成溶液的组成溶质：（分散前溶质可以是体、体、体）溶剂：（溶剂一般是体。最常用的溶剂是）1.溶液中溶质、溶剂的判断若是固体或气体与液体相互溶解为溶液，一般习惯将固体或气体看做作溶质，液体看作溶剂。如：碘酒中溶质是溶剂是；硫酸铜溶液中溶质是，溶剂是盐酸（HCl气体溶于水而形成的混合物）中溶质是溶剂是澄清石灰水（氢氧化钙固体溶于水而形成的混合物）中溶质是溶剂是练习：指出下列溶液中的溶质和溶剂（1）稀硫酸溶质是溶剂是（2）澄清石灰水溶质是溶剂是（3）碘酒溶质是溶剂是（4）铁和稀硫酸恰好反应完全所得的溶液中溶质是溶剂是（5）碳酸钙和稀盐酸恰好反应完全所得的溶液溶质是溶剂是2.溶液的命名给溶液命名时，一般溶质名称在前，溶剂名称在后（若溶剂是水可省略）如：NaCl的水溶液或NaCl溶液练习：①1ml的植物油溶解在10ml汽油中，②1ml的汽油溶解在10ml植物油中，③白磷溶解于二硫化碳中，3.溶液、溶质和溶剂之间的量的关系（1）溶液质量（m液）=溶质质量（m质）+溶剂质量（m剂）（2）溶液质量（g）=溶液密度（g·cm-3)×溶液体积（cm3）（3）溶液体积≠溶质体积+溶剂体积.（微粒之间有空隙）例如：6.5g锌与100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应。Zn-65H-1S-32O-16（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为，其质量为g，溶剂的化学式为，其质量为g。（2）完全反应后，所得溶液的质量为g，其中溶质的化学式为，其质量为g；溶剂的化学式为，其质量为g。计算过程：练习：5.6g铁与100g16%的硫酸铜溶液反应(Fe-56Cu-64S-32O-16)（1）在100g硫酸铜溶液中，溶质的化学式为，其质量为g，溶剂的化学式为，其质量为g。备注备注（2）完全反应后，所得溶液的质量为g，其中溶质的化学式为，其质量为g；溶剂的化学式为，其质量为g。计算过程：二、溶液浓度的表示化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成溶质的质量分数（ω）===╳100%注：（1）溶质、溶剂的质量单位必须一致（2）ω与溶质、溶剂的质量有关，与溶质、溶剂的种类及温度无关练习：溶质质量分数为10%的食盐溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为〖例〗在电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46克水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？(解题过程即课本P12)【思考】在电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的氢氧化钠溶液。现电解8%的氢氧化钠溶液50g，一段时间后溶液的溶质质量分数变为10%试计算此过程中：（1）有多少克水被电解？（2）产生氢气多少克？〖练习〗配制500ml溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？〖例〗在90g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液中加入10g食盐（完全溶解）或加入10水，所得溶液溶质质量分数分别是多少？〖练习〗将270克溶质质量分数为20%的氯化钾溶液分成质量相等的三份。①第一份溶液中溶质质量分数为②第二份溶液中加入氯化钾10克全部溶解，所得溶液溶质质量分数为多少？③第三份溶液中加水10克，所得溶液溶质质量分数为多少？三、配制溶质质量分数一定的溶液（溶质是固体）备注配制溶液的一般步骤：（1）计算（2）称量（用固体来配制溶液）或量取（用液体来配制溶液）（3）配制（溶解）(4)装瓶贴标签〖例〗配制质量分数为5%的食盐溶液50克实验仪器操作步骤：（1）：配制50克质量分数为5%的食盐溶液需食盐克，水克（约ml)（2）:用称出所需食盐，用和量取所需的水（3）：将称好的食盐倒入中，倒入量好的水，用搅拌，使食盐充分溶解，即可得50克5%的食盐溶液。注：①用天平称量时，药品放在盘，砝码放在盘，固体药品放在称量，易潮解的药品应放在里称量。②不能在量筒中配制溶液讨论...