第1节 化学反应的热效应（第三课时）VIP专享VIP免费

第1节化学反应的热效应（第三课时）学习目标：掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。【复习】写出下列反应的热化学方程式（1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。。（2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量。。学点三、反应焓变的计算（一）盖斯定律：1、内容：2、理解要点：（1）反应焓变（反应热效应）只与、有关，与无关。（2）焓变（反应热）总值一定。△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5[合作探究]：如何进行反应热的计算？由盖斯定律可知：反应热的大小与反应的无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是的。我们可以将两个或多个热化学方程式包括其△H相或相，得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式具有性，可以进行加、减乘、除四则运算。[要点强化指导]：⑴反应热的计算是以其定义为基础的，要掌握其定义的涵义，同时注意单位的转化。⑵依据热化学方程式的计算，要注意反应热是指反应按该形式完全进行时的反应热。⑶热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比关系。（二）焓变的计算方法1、利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减【问题分析示例】例题1：氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来完成，如下图所示：已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=－285.8kJ·mol－1H2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ·mol－1求：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）的反应热△H1？解析：依据盖斯定律可得：△H＝△H1＋△H2，所以，△H1＝△H－△H2＝－285.8kJ·mol－1－（－44.0kJ·mol－1）＝－241.8kJ·mol－1答案：△H1＝－241.8kJ·mol－1反应物a生成物△H△H2△H1cb△H5△H4△H3【例2】阅读课本第八面【针对训练】1.试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下P4（s，白磷）=4P（s，红磷）的反应焓变。P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H1=—2983.2kJ•mol—1P（s，红磷）+O2（g）=P4O10（S）△H2=—738.5kJ•mol—12.试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)的反应焓变。N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol—1N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H2=—534kJ•mol—13.试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下Zn（s）+HgO（s）==ZnO（s）+Hg（l）的反应焓变。Zn（s）+O2（g）==ZnO（s）△H1=—351.1kJ•mol—1Hg（s）+O2（g）==HgO（s）△H2=—90.7kJ•mol—14.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=－393.5kJ·mol－1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H2=－283.0kJ·mol－1试求C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3？2、利用化学键的键能求焓变（1）键能：（2）△H=∑(反应物的键能）—∑(反应产物的键能)＊【例3】以下是部分共价键键能数据：H—S364kJ•mol—1，S—S266kJ•mol—1，S=O522kJ•mol—1，H—O464kJ•mol—1。试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。2H2S(g)+SO2(g)==3S(g)+2H2O(g)△H=？S8分子结构【针对训练】＊4．以下是部分共价键键能数据：P—P198kJ•mol—1，P—O360kJ•mol—1，O=O498kJ•mol—1。试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。P4(s,白磷)+3O2(g)==P4O6(s)△H=？氧原子磷原子P4分子结构P4O6分子结构【巩固练习】1．下列说法正确的是（）A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．热化学方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数C．反应热的大小与反应的途径有关，理论上分多步完成时过程中热量损耗多，比一步完成时其反应热效应少。D．依据盖斯定律，热化学方程式具有加和性，也可以进行加、减、乘、除四则运算。2．下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物的状态B．生成物的状态C．反应物的多少D．表示反应热的单位3．已知：C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H1=－110.35kJ·mol－1CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H2=－282.57kJ·mol－1则C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H3＝？（）A．＋172.22kJ·mol－1B．－172.22kJ·mol－1C．＋392.92kJ·mol－1D．－392.92kJ·mol－14．下列说法不正确的是（）①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态；②所有的化学反应...