第三章水溶液中的离子平衡第3节弱电解质的电离【教师导航】1、纯碱是不是碱，为什么？【我要学】一、探究盐溶液的酸碱性〖思考1〗酸的水溶液呈酸性的，碱的水溶液呈碱性，那盐的水溶液呈现什么性的呢？〖思考2〗如何比较物质的酸碱性？〖探究1〗比较下列物质的酸碱性，并填写下表酸类型碱类型盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型结论是：1、2、3、〖思考3〗纯碱为何有碱性？二、盐溶液呈酸碱性的原因〖基础要点1〗酸性溶液碱性溶液中性溶液COH-和CH+比较〖基础要点2〗在氯化铵水溶液中，存在以下两个电离方程式：氯化铵水溶液电离方程式：水电离的方程式：：分析两个电离方程式可知：CH+COH-CNH4+CCl-而测得氯化铵水溶液呈性。则说明CH+COH-，为何会出现这样的现象呢？NH4++OH-⇋NH3·H2O水电离平衡向移动，水电离程度，且由于OH-与发生反应生成导致CH+COH-。所以氯化铵溶液呈性。〖思考4〗仿照〖基础要点2〗，填写下表盐的水溶液NH4ClNaClCH3COONa溶液酸碱性COH-和CH+比较溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学反应方程式水解总离子反应方程式〖基础要点3〗强酸弱碱盐中，其电离出来的与水电离出来的生成，导致溶液中CH+COH-，，所以溶液呈性弱酸强碱盐中，其电离出来的与水电离出来的生成，导致溶液中CH+COH-，，所以溶液呈性。〖基础要点4〗归纳盐水解的定义为：。〖思考5〗强酸强碱盐是否水解，为什么？〖练习1〗1、下列化学方程式中，属于盐类水解且水解方程式正确的是（）A．CH3COOCH3+H2O→CH3COOH+CH3OHB．H2O+H2O⇋H3O++OH—C．HCO3—+OH—⇌H2O+CO32—D．CO32—+H2O⇋HCO3—+OH—E．CO32—+H2O⇋H2CO3+2OH—2、物质的量相同的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是：。3、氢氧化钠溶液与等体积等浓度的醋酸混合后，溶液中存在的离子浓度由高到低的顺序为：>>>，溶液呈性。4、在室温下，一元强酸MOH和一元碱HA完全中和后，下列说法正确的是（）A．溶液呈中性B．溶液的pH≥7C．溶液中阳离子浓度之和=阴离子浓度之和D．C(A—)=C(M+)5、相同条件下等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液的pH谁大？为什么？三、影响盐类水解的主要因素〖基础要点5〗盐类水解的因素1、自身因素：水解程度越大。2、水解平衡的影响因素：（1）（2）（3）〖探究2〗设计实验证明有哪些因素影响FeCl3的水解平衡[探究目的][假设]氯化铁溶液是否水解？若能，试写出其可能的水解方程式[实验记录]实验过程现象解释或结论123[思考与交流]〖练习2〗1、在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵晶体，溶液的颜色（）A．变蓝B．变深C．变浅D．不变2、在氯化铵溶液中加入少量的氢氧化钠，溶液呈中性，下列说法正确的是（）A．[H+]=[OH-]B．[Cl-]<[NH4+]C．[Na+]+[NH4+]=[Cl-]D．[Na+]>[Cl-]四、盐类水解的利用〖思考6〗思考下列问题，如属于水解反应的，写出相关化学方程式。1、如何增加纯碱的去油污能力？2、如何保存氯化铁溶液？3、如何制备Fe(OH)3胶体？4、明矾的净水原理？5、用TiCl4制TiO2·xH2O?6、盐碱地（含较多的NaClNa2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因，及用石膏降低其碱性的原因？7、氯化铵用来除去铁锈的原理〖分层练习〗1、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4NO3B．(NH4)2SO4C．CH3COONH4D．NH4HCO32、常温下，下列物质混合后，溶液肯定pH>7的是（）A．pH=2酸溶液与pH=12的碱溶液等体积混合B．pH=2盐酸与pH=12的氨水等体积混合C．pH=2盐酸溶液与pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=2醋酸溶液与pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合3、下列各项数据中，其比值约为2：1的是（）A．pH=7的氨水与硫酸铵的混合溶液中B．0.2mol/L、0.1mol/LHCOOH溶液中CH+比C．Na2S溶液中C(Na+)C(S2—)比D．pH=12的KOH、Ba(OH)2溶液浓度比4、在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S]B．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]C．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]D．[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]5、NH4Cl溶于D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离...
