九年级化学下册 6.3 物质的溶解性（第1课时）学案 （新版）沪教版-（新版）沪教版初中九年级下册化学学案VIP免费

物质的溶解性一、影响物质溶解性的因素1．一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为这种物质的溶解性。2．在相同条件下，食盐、蔗糖等物质易溶于水；面粉在水中不易溶解；食用油在水中不能溶解，而在汽油中很容易溶解。3．通过实验表明：(1)不同物质在同一溶剂中的溶解性不同；(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。由此可见，影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度。4．人们常常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。5．饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液称为不饱和溶液。描述溶液是否是饱和溶液时一定要指明：温度、一定量的溶剂、哪种溶质。6．饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等杂质，除去这些杂质可利用氯化钠的饱和溶液来冲洗粗盐，你能说说其中的道理吗？答案：氯化钠的饱和溶液是氯化钙、氯化镁的不饱和溶液，能溶解氯化钙、氯化镁，但不能溶解食盐。一、饱和溶液和不饱和溶液的判断点拨：1.理解这两个概念必须注意如下两点：(1)要指明一定温度和一定的溶剂量。因为溶液是否饱和与温度有关，也与溶剂质量有关。例如20℃时，31.6g硝酸钾溶解于100g水中得到饱和溶液；20℃时，31.6g硝酸钾溶解于110g水中则得到不饱和溶液；25℃时，31.6g硝酸钾溶解于100g水中也是不饱和溶液。所以讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量。(2)强调是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如20℃时，31.6g硝酸钾溶解于100g水中得到硝酸钾饱和溶液，而31.6g氯化钠溶解于100g水中得到氯化钠不饱和溶液。所以讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调是哪种溶质。2．溶液是否饱和与溶液浓稀的关系：(1)溶液的浓和稀，溶液的饱和与不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质。溶液的浓稀，是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀。溶液是否饱和，是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解溶质，能溶的为不饱和溶液，不能溶的为饱和溶液。(2)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度高。【例】向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是()。A．溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小D．溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等思路点拨：在一定温度下，判断某一溶液是否是饱和溶液是看该溶液还能不能继续溶解溶质，如果加入少量的同种固体溶质，溶质没有减少，溶质与溶液共存，说明这种溶液是该溶质的饱和溶液，否则是不饱和溶液。此外，析出晶体后的溶液(或滤液)是析出晶体温度时的饱和溶液。解析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，致使溶液温度升高、水的量减少，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此温度未降低到20℃时，会有氢氧化钙固体析出，此时溶液属于饱和溶液，但是溶质的质量分数降低，故A正确，B错误。当恢复到20℃时，由于一部分水发生了反应，导致溶液的质量减少，但是溶液仍然是饱和溶液，因此溶质的质量分数与原溶液的相等，故C、D都正确。答案：B二、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化点拨：大多数物质的饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法一般是通过改变溶质、溶剂的量来改变溶液的饱和状态，适用于任何物质。但通过改变温度的方法，却要考虑物质的溶解度随温度的变化关系，所以只能说大多数物质可以通过升温使饱和溶液转变为不饱和溶液，但不能说所有物质。【例】现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质质量分数的是()。A．加入一定量的固体硝酸钾B．恒温蒸发部分水C．将温度升高到60℃D．加入一定量的水思路点拨：溶质的质量分数改变，即溶质或溶剂的质量发生改变。一般采用的方法是增加溶剂使溶质质量分数变小；蒸发溶剂或者是增加...