九年级化学 第五章第三节酸和碱的性质导学案和达标测试 鲁教版VIP免费

第五单元第三节酸和碱的性质第一课时预习学案一：预习目标1、掌握盐酸、硫酸的物理性质2、区分盐酸和硫酸物理性质的不同。3.能简述酸的化学性质。4，知道什么是酸具有相似性质的原因二：学习重点：盐酸、硫酸的性质酸的化学性质三：学习任务1.酸溶液中都含有________，所以酸具有______的化学性质，酸有________味，能使蓝色石蕊试纸_______，能和_______、_______等物质反应；同理，碱溶液中都含有_____，也具有______的化学性质，如碱溶液有___________味和___________感，能使红色石蕊试纸___________，能与___________气体反应。2.__________叫做复分解反应。生成物中有____或_____或_____生成时，复分解反应才可以发生。名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca（OH）2NaCl2.纯净的浓硫酸是______、_______、_______的______，_____挥发。浓硫酸具有_____性，因此放在空气中质量会______，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强烈的______性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。3.浓盐酸是一种_______、具有_____气味的液体,且具有______性。打开浓盐酸的瓶塞，有______,形成的原因是________。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_____，溶质的质量会_______，溶液的溶质质量分数会_______。浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带_______。一、:酸的化学性质：2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性，由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。（1）跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zn+HCl＝Zn+H2SO4＝Fe+HCl＝Fe+H2SO4＝活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与碱性氧化物反应，生成盐和CuO+HCl＝现象：Fe2O3+HCl＝现象：CuO+H2SO4＝现象：Fe2O3+H2SO4＝现象：CuO+HNO3＝现象：MgO+HNO3＝现象：常见的碱性氧化物：等。（4）跟碱反应生成盐和水（5）与盐反应四.预习诊断使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么问题？如果敞口放置会造成什么后果1、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是()A、NaOH溶液B、CuSO4溶液C、稀盐酸D、NaCl溶液2、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是()A、Na2CO3B、ZnC、Ba(NO3)2D、NaOH5.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）A.能与碳酸钠反应放出CO2B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液7.(2010山东济宁中考模拟)盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是()A.浓盐酸B.食盐水C.浓硫酸D.烧碱溶液5.把生锈的铁钉放入盐酸中除锈时，溶液变黄，常有气泡发生，写出有关的化学方程式：___________________________________________,__________________________________。五、预习质疑预习课题：化学第五单元第三节酸和碱的性质（第三课时）一、预习目标（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。能简述碱的化学性质。（3）探究CO2和NaOH的反应。1.（4）知道什么是复分解反应及发生所需的条件二、预习重点NaOH和Ca(OH)2的化学性质碱的化学性质及复分解反应三、预习任务：1任务一、氢氧化钠是一种色的体，在空气中易吸收而发生潮解，故可作为某些气体的剂。由于具有强烈的腐蚀性，所以的俗名叫、、。2、氢氧化钙是一种色的体，俗名叫、。它由生石灰与水反应制得，该反应的方程式是。该反应（“放出”或“吸收”）大量的热。3、复分解反应，可表示为AB+CD——+，其发生条件是，与中和反应的关系。4.氢氧化钠和氢氧化钙都能与哪些物质反应？它们的化学性质是否相同？试解释原因。任务二、:碱的化学性质：1、思考氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（1）与指示剂作用使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变为色（2）与非金属氧化物反应生成如:NaOH+CO2=====（3）与酸反应生成（4）与盐反应生成2·归纳:碱类物质有相似化学性质的原因任务三:复分解反应看书P134.回答下列问题1、复...