2011年上学期九年级化学科导学案教出时间：年月日学习内容第九单元：溶液课题二：溶解度（第一课时）导学案设计：许求学习过程7、方法指导：判断溶液是否饱和的方法在一定温度下，观察溶液中是否有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且该溶质不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液；如果没有剩余的溶质，则可能为该溶质的不饱和溶液，也可能为该溶质的饱和溶液。8、知识延伸：请再思考为什么硝酸钾溶液冷却后固体会增加？还有在生活中残留在锅里的汤如果一直在加热，为什么锅底会出现白色物质？学习目标1．能根据实验现象区分物质的溶解情况，知道物质不能无限制的溶解在一定量的水里。2．能通过思考、分析得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。学习重点饱和溶液与不饱和溶液的区分学习难点概念的生成9、讲解结晶的原理：热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。你认为：已结晶的溶液一定是什么溶液？晶体是否属于该溶液中的溶质？（知识再现：被溶解的物质叫做溶质）10、据此，你能否概括溶液结晶的方法？并请结合你的理解思考P35的海水晒盐的过程与原理。三、当堂检测：1．某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是溶液.(填“饱和”或“不饱和”)2．在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明。3．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量。(填“不变”、“增加”或“减少”)学习过程一、知识链接：在探究溶液的形成时，我们发现：不同溶质在同一种溶剂里，溶解性不同；同种溶质在不同种溶剂里，溶解性也不相同。这时，我想问同学们的是：既然有的物质在水里不溶解，而有的又能溶解，那么，能在水中溶解的是不是能无限制的溶解呢？请你们猜想。二、验证猜想：1、取20ml水加入到烧杯中操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5ml水，搅拌现象溶解氯化钠部分溶解剩余氯化钠溶解判断结论2、用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验操作现象判断结论加入5g硝酸钾，搅拌硝酸钾逐渐溶解再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾部分溶解…………加热剩余硝酸钾溶解再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾固体有剩余冷却剩余的硝酸钾固体增多3、结合实验现象，你得出什么结论？4、通过结论你能否理解饱和溶液与不饱和溶液的概念？如能理解，那你能否确定上述实验中的饱和溶液与不饱和溶液？5、追问：你再思考上述试验中饱和溶液与不饱和溶液可否相互转化？6、这种转化与什么因素有关？（温馨提示：氯化钠不饱和溶液与饱和溶液的转化与什么因素有关；硝酸钾不饱和溶液与饱和溶液的转化与什么因素有关；然后再读懂P35的转化图示）反思月田镇中心学校2011年上学期九年级化学科导学案教出时间：年月日学习内容第九单元：溶液课题二：溶解度（第二课时）导学案设计：许求学习过程2、指导阅读：请同学们阅读教材第36—37页，学习表示溶解度的两种方法：列表法和图像法。3、活动与探究：根据硝酸钾的溶解度绘制硝酸钾的溶解度曲线并回答书上问题。4、拓展延伸：溶解度曲线的意义①、溶解度曲线上的点：②、交点的含义：③、趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化④、溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯，如：⑤、溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶法提纯，如：5、随堂练习：①、图1为三种固体物质的溶解度曲线，根据该图信息可知：b的溶解度受温度变化影响不大。此外你还能获得的信息有哪些？②、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度为60gB.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大五、自主学习：1、阅读教材第38页，知道气体溶解度的有关知识。气体物质的溶解度随温度的升高而，随压强的增大而。2、阅读教材第39页“学完本课题你应该知道”中所归纳的知识点。3、作业：...
