九年级化学上册 第5单元化学方程式学案及各课练习人教新课标版VIP免费

九年级化学第五单元化学方程式学案及各课练习【学法导航】[知识要点]：1777年法国的化学家拉瓦锡提出化学反应的前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。经拉瓦锡提出后，这一定律得到举世公认。质量守恒定律将使我们对化学的学习由生成何种物质向生成多少物质展开。化学方程式的书写要遵守两个原则：要以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。化学方程式的配平方法很多，最小公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法。化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质之间的质量关系。根据化学方程式的有关计算。[学法点击]：本单元内容分为两部分，第一部分“质量守恒定律”从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的学习作好理论准备，这是学好本单元内容的基础。第二部分“化学方程式”讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式表示的意义，这是本单元的中心。学好本单元的内容我们要从以下几个方面入手：（1）在理解质量守恒定律概念的基础上我们要弄清楚以下几个问题；a.他要求是在一个密闭的系统环境中；b.他只适用于化学变化的范围内；c.了解探究定律的几个实验；d.理解定律的微观解释；e.了解日常生活中的很多现象可以用定律进行解释；f.多思考，多观察，多实践，用辩证的观点去认识问题。（2）化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语之一，掌握了它们才有可能学好化学，其重要性可想而知。a.要知道化学方程式要遵守的两个原则；b.配平化学方程式的方法；c.化学方程式表示的三个意义；d.化学方程式的几种读法；e.化学方式的应用等等。（3）有关于化学方程式的计算，它是化学方程式在生活生产实际中的具体应用。a.要掌握化学方程式的一般步骤；b.带入化学方程式中的量必须是纯净物质的量，不能含有杂质。C.多思考，多和生产实际相联系，在生活生产实际中指导意义等。【资源链接】1、化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。(2)意义：以C+02====C02为例：质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。即碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。量的方面：①表示反应物、生成物之间各微粒的个数比。即一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子。②通过相对分子质量(或相对原子质量)还可以表示各物质问的质量关系，即各物质之间的质量比。C+02===CO212：32：44表示12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳。注意：若化学式的前面有系数，则物质之间的质量比应等于相对分子质量与系数的乘积之比。2、化学方程式配平的方法在配平化学方程式时必须注意两点：一是只能在化学式前面配系数，不能改动化学式右下角表示原子或原子团个数的小数字或添加小数字；二是配平后的系数点燃点燃间应是最简整数比。常用的配平方法有以下几种(1)观察法：①从化学式较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的系数和该生成物的系数。②根据求得的化学式的系数，再找出其他化学式的系数，直至配平。(2)最小公倍数法：①配平时找出方程式两边各出现一次，且原子数相差较大的元素，找出其最小公倍数；②进一步确定反应物和生成物系数。(3)奇数配偶法：①看：找出化学方程式左右两边出现次数最多的元素；②定：从含该元素原子个数为奇数的化学式人手，进行配平；③配：由已推求的系数配平其他化学式的系数，使两边各原子个数相等。(4)待定系数法：①以不同的未知数代表化学方程式中各化学武系数；②根据在化学反应中各元素的原子数目不变的原理列出方程组；③解方程组，并以最小整数代表其中任一未知数而求得其他未知数的数值；④将各未知数的数值代人原化学方程式中。注意：配平时要先注意观察，如果反应中有单质，最后配单质中含有的元素(单质的化学式前面添加系数不影响其他元素的原子个数)。为书写化学方程式的常见错误：常见错误违背规律写错物质的化学式客观事实随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应写错或漏写反应条件化学方程式没有配平质量守恒定律漏标或多标“↑”或“↓”符号3、根据化学方程式计算时常见的错误(1)不认真审题，答非所问(2)化学方程式...