初中化学必考知识点总结:酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成1•酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸（H2SO4）、盐酸（HCI）、硝酸（HNO3）2.碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2、氨水（NH3・H2O）3•盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如:氯化钠（NaCI）、碳酸钠（Na2CO3）酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态"纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+）(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色⑵金属+酸-盐+氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T⑶碱性氧化物+酸—盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(4)碱+酸—盐+水H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(5)盐+酸-另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)H2SO4+BaCl2==BaSO4；+2HClCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3和HNO3SO42-①Ba(NOJ2和HNO3②HCI及BaCl2CO32-稀HCI和石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水容解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO39+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OHJ3、(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色⑵酸性氧化物+碱—盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O⑶酸+碱—盐+水2HCl+Ca(OH)==CaCl2+2H2O(4)盐+碱—另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如CuQH.全CuO+H2O2Fe(OH)3呈Fe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCI、BaSO4XCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3CaCO3(五白、一蓝、一红褐)③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。四、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质⑴大多数可与水反应生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O==H2SO3(1)少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2SO3+H2O==H2SO4(2)酸性氧化物+碱T盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3&+H2O(2)碱性氧化物+酸T盐+水Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水⑶用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH(1)溶液酸碱度：溶液显酸碱的强弱程度。(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)六、盐1.常见的盐这两个反应可用检验NaOH是否变物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCI溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaC1溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换CI-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑...
