1/10元素周期表知识回顾：1、原子序数：原子序数======2、元素周期表的结构：1周期：种元素2周期：种元素周期3周期：种元素元（个4周期：种元素素横行）5周期：种元素周6周期：种元素期不完全周期：7周期，21种元素表主族：7个主族族副族：7个副族（纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB~IB之间零族：新知识学习：1、讨论回答：LiNaKRbCs原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐原子失电子能力：逐渐元素的金属性：逐渐单质的还原性：逐渐单质的物理性质：由渐单质的主要化学性质：与非金属及水反应单质与H2O（或酸）反应的剧烈度：越来越其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：2.卤素元素的性质与结构：2/10FClBrI原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐原子得电子能力：逐渐元素的非金属性：逐渐单质的氧化性：逐渐单质的物理性质：由渐单质的主要化学性质：与H2化合，族内“前换后”单质与H2化合的难易度：越来越氢化物的稳定性：越来越【原子序数与位置】1、由原子序数确定元素在周期表中的位置【例1】：已知某主族元素R的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为错误的是（）A、原子核外有4个电子层B、原子最外层有3个电子C、该元素是非金属元素D、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应训练1：日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。该元素所在周期表的位置是（）A、第6周期，ⅣA族B、第7周期，ⅣA族C、第6周期，ⅢA族D、第7周期，ⅢA族2、由位置推断原子序数1）同周期相邻主族的原子原子序数【例2】．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是CA．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+1（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。【练习】3/101．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是2.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P3.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()A．5ZB．5Z＋18C．5Z＋10D．5Z＋84．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是()A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．N、O、SD．P、S、O【练习2】1．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。(3)最容易生成氢化物且最稳定的是。2.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.单质的氧化性：X2＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数相等3.稳定性强弱：HFHClHBrHINH3HFNH3PH34.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)25.酸性强弱：HClO4HBrO4HNO3H3PO46.碱性强弱（水溶液）HFHClHBrHI3.粒子半径大小比较判断依据：1、2、二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？___________________________________________________________________4/10得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝1.元素周期表是...
