实验室制氧PPTVIP免费

怎样得到氧气怎样得到氧气氧气是空气中最活泼的组分，无论是人类的呼吸，还是燃料的燃烧，都离不开氧气。那么，如何获取纯净的氧气？应当从富含这种物质的地方去寻找空气含氧元素的物质（KMnO4、KClO3、H2O2）一、氧气的制取1、工业制氧原料：原料：组分沸点℃氮气-195.8氧气-183.0二氧化碳-78.4氩气-185.7氖气-245.9氦气-268.9空气分析分析-200℃-183℃-195℃液态空气N2气化O2气化1、工业制氧（1）流程：（2）原理：先液化，再分离各气体的沸点不同（3）属于什么变化？——分离液态空气物理变化化学反应式：化学反应式：属于属于____________变变化化化学H2O通电氢气+氧气方法二：将水通直流电得到氢气和氧气水O2H2氧气是由什么物质反应生成的？实验设计：实验过程实验操作实验操作实验结果实验结果加热氯酸钾加热二氧化锰加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾熔化后产生氧气没有氧气生成加热不久就产生氧气结论：氧气由氯酸钾反应放出结论：氧气由氯酸钾反应放出二氧化锰的作用：催化剂——在化学反应中，能使其他物质的反应速度加快，而本身的质量和化学性质在反应前后都保持不变的物质。“加快氯酸钾反应生成氧气的速度”（1）方法一：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物原料：原料：氯酸钾KClO3（白色粉末状固体）、二氧化锰MnO2（黑色粉末状固体）发生装置：固固加热型装置要点：A.铁夹夹在离试管口1/3处B.试管口微微向下倾斜C.药品平铺D.导管稍伸出橡皮塞E.用外焰加热，先预热试管，然后集中在试管底部加热2、实验室制氧气试管口略向下倾斜实验装置铁夹夹在距管口约1/3处导管只要伸出橡皮塞少许药品要平铺收集氧气的方法①排水法氧气不易溶于水且不与水反应当有大量气体均匀、连续产生时，才开始收集气体。集气瓶口有气泡时，说明氧气已收集满何时开始收集且何时说明收集满？②②向上排空气法向上排空气法氧气密度大于空气不与空气反应※导管要插到集气瓶底部，使集气瓶中的空气顺利排出怎样证明氧气已集满？验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，已集满氧气的收集和检满方法氧气的物理性质收集方法装置图如何检验氧气集满向上排空气法排水集气法导管伸到容器底部带火星的木条放在瓶口复燃有气泡从瓶口逸出密度大于空气难溶于水哪种方法得到的氧气更纯净？加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的操作过程及要点查检查装置气密性（原理：气体热胀冷缩）装填装药品(KClO3、MnO2)定固定装置（发生装置和收集装置）点点燃酒精灯收收集氧气（导管口有大量气泡冒出再收集）离导管离开水槽熄熄灭酒精灯茶庄定点收利息问题解决问题解决为什么要等导管口有大量气泡冒出再收集？为什么先取出水槽中的导管，再熄灭酒精灯？开始时，试管内有空气，所以开始的气泡并不是氧气，或者是含杂质的氧气。先熄灭酒精灯，试管内气体冷却后收缩，会将水倒吸入试管，引起试管破裂。反应原理反应原理氯酸钾二氧化锰O2加热2、实验室制氧气（1）方法一：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物KClO3氯化钾+氧气KCl反应后试管中的剩余固体是什么？反应后试管中的剩余固体是什么？从剩余固体中回收MnO21、剩余固体的成分2、各成分的性质3、使用的方法KCl与MnO2KCl可溶，MnO2不溶溶解：KCl溶解于水中，MnO2不溶过滤：MnO2留在滤纸上，KCl溶液在烧杯中。蒸发：2、实验室制氧气（2）方法二：原料：高锰酸钾KMnO4发生装置：固体加热型反应原理：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2（3）方法三：双氧水（过氧化氢H2O2）原料：双氧水（过氧化氢H2O2的水溶液）、二氧化锰MnO2（黑色粉末状固体）化学反应式：反应中MnO2的作用：催化剂H2O2二氧化锰水+氧气22、实验室制氧气、实验室制氧气过氧化氢H2OO2（3）方法三：用双氧水（过氧化氢H2O2）制氧气思考：能否用上述装置？发生装置：固液不加热型注意：1、比较长颈漏斗和分液漏斗长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。注意：2、导管只需略微伸出橡皮塞，集气瓶中的导管伸到容器底部。实验装置实验装置分液漏斗长颈漏斗注意事项注意事项①①检查装置气密性检查装置气密性②②锥形瓶中放固体...