第八章S区元素元素化学周期ⅠAⅧA1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧBⅠBⅡB4Sp5dds67镧系f锕系元素周期表的分区绪论元素化学概要1、无机化学基本理论轻有色元素化学黑色金属重有色2、元素的分类自然存在的72种贵金属金属元素88种有色金属稀有110种元素人造元素16种准金属非金属元素22种3、元素的丰度4、金属通论（1）金属的存在：金属矿藏、金属单质等（矿物化学、地质化学）（2）金属的提取：高温冶金、湿法冶金（冶金化学）（3）金属的物理、化学性质（4）金属的应用5、非金属通论（1）非金属的存在，聚集状态（2）单质的制备（3）非金属的物理、化学性质（4）非金属的应用6、元素化学学习的要求（1）综合运用化学原理方面的知识；（2）“粗”、“细”结合，元素化学具有叙述性、实验性质，但是有规律的。既要学习、掌握元素变化的规律性的东西，元素的共性，又要学习、掌握某些元素具体的性质（个性），如：在自然界中的存在形式、提取方法、单质及化合物的性质、相互转化规律、应用等等。（3）要重视基本理论的学习，又要重视实验，要与元素化学实验相结合。1、S区元素包括第一主族和第二主族：Li、Na、K、Rb、Cs、FrBe、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra2、S区元素在自然界中的存在形式及丰度1）多以卤化物、碳酸盐等矿物形式（为什么？）；2）电解还原法制取（为什么？）3、S区元素单质及化合物性质变化的规律性单质：同一周期从上到下的物理性质与化学性质的变化规律性；同一类化合物性质变化的规律性。8.1S区元素概述LiNaKRbCs价电子层构型2s13s14s15s16s1金属半径/pm52186227248265沸点/0C1341881.4759691668.2熔点/0C180.5497.8263.3839.3128.44密度/(g.cm-3)0.5340.9680.891.5321.878电负性0.980.930.820.820.79电离能(I1)526.41502.04425.02409.22381.90电子亲合能-59.6-52.9-48.446.945电极电势-3.040-2.714-2.936-2.943-3.027氧化值+1+1+1+1+1晶体结构碱金属的基本性质碱土金属的基本性质BeMgCaSrBa价电子层构型2s23s24s25s26s2金属半径/pm111160197215217沸点/0C24671100148413661845熔点/0C1287651842757727密度/(g.cm-3)1.8471.7381.5512.643.51电负性1.571.311.000.950.89电离能(I1)905.63743.94596.1555.7508.9电子亲合能48.238.628.928.9电极电势-1.968-2.357-2.869-2.899-2.906氧化值+2+2+2+2+2晶体结构1、物理性质1）固体密度小，多为极轻金属或轻金属例如：Li的密度为0.53,K:0.86,Ba的密度也只有3.51.2)熔点低：Cs的m.p28.60C,Rb:39.00C,Be:12850C3)硬度低4）光电性在光的照射下能产生光电子原因呢？8.2S区元素的单质（2）化学性质1）电子构型：ns1和ns2（次外层？）2）极活泼的金属：电负性低、电极电势低，第一、或第一和第二电离能低。3）主要氧化态为+1和+2，离子状态为主，也有共价态的：a.M→M2（Li2、Na2、K2，T>b.p)b.有机化合物中：C6H5Lic.无机化合物中：MgOd.配合物中4）S区元素的多数化合物多是离子型的，易溶于水，难形成配位化合物。原因？5）S区元素的氧化物的水化物均有强碱性6）易形成过氧化物。7）S区元素的化合物的性质变化规律性强。8）较难形成配合物碱金属、碱土金属的化学反应M+O2→MOn(n>1)M+S→MnS(n>1)M+H2O→M(OH)n(n>1)M+O2→MOn(n>1)M+H2→MHnM+H+→Mn++H2M+X2→MXn应注意的问题：1、反应的条件2、反应的激烈程度在一些军事方面应用在日常生活及医药方面的应用（3）单质的应用S区元素单质的用途不广泛、价值不大（为什么？）主要用途：▲还原剂（冶金、有机合成）▲某些特殊用途：光电池、核反应冷却剂、特殊光源材料▲制造合金（Na、Be、Mg）在一些军事方面应用：照明弹的组成：信号弹的组成NaNO345%成分红绿黄Mg45%Mg291526聚氯乙烯2%Sr(NO3)23416/聚酯树脂8%CuO/2/Ba(NO3)2/4529KClO429/23沥青222草酸钠//13在日常生活及医药方面的应用8.3S区元素的化合物氢化物氧化物S区元素的化合物水化物卤化物盐的制取重要盐硝酸盐盐的物理性质硫酸盐盐的化学性质碳酸盐盐的应用1、氢化物（1）氢化物的制备：M+H2→MH（注意反应条件）M+H2→MH2（注意反应条件）（2）氢化物的性质：MH+H2O→MOH+H2MH2+2H2O→M(OH)2+2H2(3)氢化物的应用：主要用...
