高三二轮化学学案：专题七《原电池》VIP免费

专题七原电池【学法导航】1、原电池的电极判断方法①、依据电极材料：②、电流方向或电子流向：③、溶液中离子的流向：④、根据反应类型：2．书写原电池电极反应式的基本思路：⑴、负极：还原剂-ne-→氧化产物正极：氧化剂+ne-→还原产物（注意：分析参与电极反应产生的粒子能否与电解质反应，如能反应，写反应后的最终产物。）⑵、H2在酸性介质中放电生成H+，在碱性介质中放电，与OH-结合生成H2OO2在酸性介质中放电与H+结合生成H2O，在碱性介质中放电生成OH-⑶、酸性介质不能出现OH-，碱性介质中不能出现H+⑷、氢氧不够，水来凑3、燃料电池：（1）氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为电池的总反应式为：用盐酸做电解质溶液。电极反应为：负极：，正极：，若氢氧燃料电池的电解质溶液为40%的KOH溶液。则其电极反应式有何变化？负极：，正极：，2.甲烷燃烧电池（电解质为KOH溶液）负极：，正极：【典例精析】1．（09广东理科基础34）下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【解析】【考点分析】常见的化学电源2.下列叙述中正确的是1A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。【解析】【考点分析】电池工作原理3、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e＝ZnO+H2OAg2O+H2O+2e＝2Ag+2OH-下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极。B．锌为负极，Ag2O为正极。C．原电池工作时，负极区溶液PH不变。D．原电池工作时，负极区溶液PH增大。【解析】【考点分析】本题考查原电池和PH的概念。4．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C．放电过程中，从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体【解析】【考点分析】原电池的离子的流向、电极反应、计算5.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（）A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O====M(OH)n+H2↑B.金属的化学腐蚀实质是M-ne-Mn+，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氢腐蚀【解析】【考点分析】金属的腐蚀6.金属防护的方法不正确的是（）A.对健身器材涂油漆以防止生锈B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C.用牺牲锌块的方法来保护船身2D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈【解析】【考点分析】金属防护的方法7.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为___________________________。【解析】【考点分析】电极反应、原电池的总反应式的书写8.（汉江中学2009届高三上学期期末考试）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。请填写下列空白：（2）将A2、C2按右图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为极（填“正”或“负”），电极反应式为。（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，写出反应的离子方程式。（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶...