弱电解质电离平衡VIP免费

1．(2011·新课标全国，10)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()。A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.解析HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以减小，C错误；＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。答案D2．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()。弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka/mol·L－11.8×10－54.9×10－10K1：4.3×10－7K2：5.6×10－11A.等物质的量浓度溶液的pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)解析A项，由表中数据可知电离程度大小顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，所以溶液的pH大小顺序为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，错；B项，若a＝b，反应生成NaCN，其溶液呈碱性，则c(Na＋)>c(CN－)，错；C项，往冰醋酸中逐滴加水时，醋酸的电离程度增大，溶液中的离子浓度也增大，溶液导电能力增大，若继续稀释，则离子浓度将减小，导电能力降低，对；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，1由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，错。答案C3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()。①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部解析①中证明NO2－能水解，证明HNO2为弱酸。②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。④中说明c(H＋)7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．将SO2通入一定量的KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3D．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol·L－1的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和解析A项，HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)，稀释时，平衡正向移动，n(H＋)增大，但溶液体积增大，c(H＋)减小。但是，KW＝c(H＋)·c(OH－)，温度不变，KW不变，H＋浓度减小，OH－浓度增大，A项错误；B项，NaHSO3溶液pH<7，但H2SO3是弱酸，B项错误；C项，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，NaOH＋SO2===NaHSO3，由于亚硫酸钠溶液中存在水解反应：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，亚硫酸钠的...