氯化氢的化学特性1.氯化氢气体本身属于绝缘体。但当它和其他物质熔解后，生成的物质便是良好的导体。2.氯化锡、三氯化磷、氯化钋及溴化磷等无机化合物可溶解于氯化氢中。3.氯化氢是许多有机化合物如石蜡类、乙醇类、乙醚、乙醛类、酮类、酸类、酯、亚硝基灰、腈类、氰基化合物类、硫氰化合物类等的良好的溶解媒。此时，并不是单纯的溶解现象，还会发生附加反应、脱水反应等化学变化。4.纯净的液态氯化氢与大多数的金属物质不会发生反应。与碱金属会发生反应，并在其表面产生一种氯化物的保护膜。与铝、锰、铁、铜、锡、铅、锌等也会发生同样的反应，但与水银、银等不会发生反应。5.氯化氢本身没有腐蚀性，但它具有吸收空气中水分的特性。由于这个特性而生成的盐酸（湿氯化氢）则具有腐蚀作用。6.氯化氢气体不具有可燃性。但氯化氢具有吸收空气中水分的特性，能较容易地溶解于水而生成盐酸。盐酸再与各种金属发生反应，产生氢气。而氢气与氧及其它物质混合，便形成易爆性混合气体。7.氯化氢是具有刺激性、毒性的气体，在水分较多的空气中会产生大量的烟雾。对水、醚醇、尤其是乙醚等具有非常大的溶解性。8.氯化氢的蒸气压可以压缩到20℃、4.2MPa以上的状态，使其成为液体状态，从而可以搬运。沸点：-80.4℃四氯硅烷SiCl41.别名•英文名四氯化硅、氯化硅；Silicontetrachloride、Tetrachlorosilane．2.用途有机合成、制造烟幕、战场上用刺激性毒气、单晶硅原料、光导纤维、外延、蚀刻、化学气相淀积。3.制法(1)将硅、硅铁合金或硅砂与焦炭混合，在加热时与氯气反应。SiO2+C+2C12—→SiCl4+CO2(2)硅和氯直接反应。(3)硅在加热条件下(300～400℃)与氯化氢反应，对反应生成的一系列氯硅烷进行精馏。4.理化性质分子量：169.89熔点(101.325kPa)：-70℃沸点(101.325kPa)：59℃液体密度(0℃)：1524kg/m3(20℃)：1480kg/m3气体密度(0℃)：7.58kg/m3相对密度(气体，空气=1)：5.90临界温度：233.6℃临界压力：3728.76kPa临界密度：530kg/m3气化热：514.9kJ/kg比热容(20℃，液体)：79505J/kg•C蒸气压(-4.0℃)：8.0kPa(5.4℃)：13.3kpa(20℃)：2503kPa折射率(20℃)：10412四氯化硅在常温常压下为具有窒息性刺激臭的无色透明有毒液体。能放出有毒蒸气。热稳定。空气中不燃烧，大于400℃时能与空气中的氧反应生成SiO2。在潮湿空气中水解时生成蒸气的固态粒子(XSiO2•YH2O)，可发烟。遇水激烈反应生成硅酸和盐酸。同许多金属氧化物反应生成氯化物，与氨作用生成四氨基硅并产生烟雾。与格利雅试剂反应生成有机氯硅烷。与醇类反应生成硅酸酯。具有腐蚀性，能腐蚀铝和黄铜。能与苯、三氯甲烷混溶，能溶于氯仿、醚等有机溶剂。5.毒性大鼠一吸入LC50:8000ppm•4小时最高容许浓度：5ppm在四氯化硅的烟雾中含有其水解产物盐酸。所以四氯化硅的毒作用主要表现在其强烈的刺激性和腐蚀性。它会刺激并腐蚀皮肤、眼睛及呼吸道粘膜，可引起流泪、咳嗽、结膜炎、上呼吸道炎症，气管、支气管及肺的炎症。能腐蚀破坏细胞(参见HCl和CCl4)。6.安全防护液体可用玻璃瓶盛装，但必须外加箱皮保护，轻装轻卸严防碰损。雨天不宜运输。容器要存放在阴凉干燥通风良好之处，要防潮，远离火种与热源，要与食品添加剂、碱类物品隔开。泄漏时，在地面洒上苏打石灰后用大量水冲洗，洗水经稀释后排入废水系统。也可直接用水或苛性钾等碱性溶液冲洗。灭火时可用干砂、干石粉，不可用水。可以使用碳钢、低合金钢、不锈钢、镍、镍钢、铜镍合金，不能用铝、铝合金和黄铜。可以使用聚四氟乙烯、聚乙烯、聚三氟氯化乙烯聚合体、玻璃，不能用尼龙。浏览次数：1118发布时间：2004-6-9文章来源：三氯硅烷SiHCl3三氯硅烷SiHCl31.别名•英文名硅氯仿、硅仿、三氯氢硅；Trichlorosilane、Silicochloroform．2.用途单晶硅原料、外延成长、硅液、硅油、化学气相淀积、硅酮化合物制造、电子气。3.制法(1)在高温下Si和HCl反应。(2)用氢还原四氯化硅(采用含铝化合物的催化剂)。4.理化性质分子量：135.43熔点(101.325kPa)：-134℃沸点(101.325kPa)：31.8℃液体密度(0℃)：1350kg/m3相对密度(气体，空气=1)：4.7蒸气压(-16.4℃)：13.3kPa(14.5℃)：53.3...
