氯化钠分子式NaCL物理性质无色、透明的立方形结晶或白色结晶性粉末。无臭味咸，易潮解，折光率为1．343（1mol／L溶液在589nm）。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。氯化钠以矿物岩盐广泛存在于自然界中。把以矿盐形式存在地下的盐水蒸发而得井盐、岩盐；将海水用阳光晒干而得海盐；将井盐、岩盐或海盐精制而得纯净氯化钠。[3]化学性质1、制取金属钠：2NaCl==2Na+Cl2↑2、电解食盐水：2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH3、和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓4、氯化钠固体中加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4（浓）==2HCl↑+Na2SO4NaCl+H2SO4（浓）==HCl↑+NaHSO4检验方法：1、向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。2、用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有NaCl。氯化钠-主要来源氯化钠粉末海水和盐湖是氯化钠的主要来源，海水中约含氯化钠2.7％，有些盐湖如美国的大盐湖和约旦边境的死海中，湖水氯化钠含量高达23％。氯化钠还存在于盐湖的沉积物中，如中国班戈等湖区，氯化钠主要存于沉积物。含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。碳酸钠化学式：Na2CO31碳酸钠为白色粉末或颗粒。无气味。有碱性。是碱性的盐。2溶解性碳酸钠易溶于水，甘油，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。3碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠)，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2)，生成相应的盐并放出二氧化碳。4稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。5与酸反应Na2CO3+2HCl(过量)====2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl(少量)====NaCl+NaHCO36与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓(碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸)7与盐反应Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓(碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸)3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑Na2CO3+CaCl2=====2NaCl+CaCO3↓(氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱)8与H2O、CO2反应Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3(于碱性环境中沉淀析出）氢氧化钠化学式NaOH1熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水溶液呈强碱性2密封干燥保存。即不能敞口放置3不可与皮肤接触，若皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗，涂抹硼酸溶液。若误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清（等酸性无害食品）。就医。4变质检验1．样品中滴加稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。原理：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O(空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体)2．样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。原理：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH5有强烈的腐蚀性，有吸水性及潮解性可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变质6溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药7实验室制法可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）CaO+H2O====Ca(OH)2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2OCa(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH8金属钠与水反应取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。反应化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑9NaOH是强碱，具有碱的一切通性10能和酸反应：NaOH+HCl====NaCl+H2O11．能和一些酸性氧化物反应2NaOH+S...
