金属的活泼性与电极电势的关系VIP免费

金属的活泼性与电极电势的关系摘要；根据电极电势可以判断，氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂的强弱，金属活泼性的强弱，氧化还原反应的进行方向。关键词；金属，电极电势。氧化剂和还原剂1．金属远古代的人类从使用石器到开始掌握金属工具大约经过了几十万年的岁月，世界上个古老的文化发源地在使用和治炼金属的历史上都铜先与铁。这是一个普遍的规律，因为有以下方面的原因。（1）自然界铜天然存在的，可是几乎没有天然铁。（2）铜矿石比铁矿石容易察觉和识别的，虽然在地表中铁的含量远远高于铜，铁矿石对古代的人来说难以识别的。可是铜矿石绿色，深蓝色和颜色鲜艳为主的，极易引人注目并且铜天然存在在古代的技术条件下炼铜比炼铁很容易，因为氧化铜类型的铜矿容易被木炭还原的，又金属铜的熔点比金属铁的熔点低，（《铜的熔点为1083C。铁的熔点为1537C》）就这样在化学的历史过程中人类先后发现铜，铁，银，铅，锌………………等等金属。一般来说在常温下金属具有金属光泽，导电和导热，延展性，密度较大，熔点较高的特点。很多金属不能容易发生氧化还原反应，可是在莫中条件下与盐酸或稀硫酸反应。金属与或稀硫酸是否发生反应以及发生反应的剧烈程度，可以用金属的活泼性来反映金属的活泼性程度。2金属的活泼性简单的说金属的活泼性一般指的是金属与盐酸或稀硫酸反应是否置换出氢气的程度，例如；ZN+HCI=ZNCI+H2;;AG+HCI=不发生反应ZN+HCI=ZNCI+H2;CU+（稀）H2SO4=不发生反应因此说金属铁（TE）比金属银活泼，金属锌比金属铜活泼，但是应该要注意金属的这些活泼性有时也受到莫中条件印象，这根据试验结果来证明的，因此金属的活泼性之间有差别，由于金属的活泼性之间有差别就产生金属的活泼性顺序。3.金属的活泼性顺序在中学化学课程中使用的金属的活泼性顺序是如下的；K,CA,NA.MG,AI,ZN,TF,SN,PB,(H)CU,HG,AG,PT,AU金属的活泼性顺序就能表示从钾（K）到金（AU）金属的活泼性减弱。根据金属的活泼性顺序还可以判断以下依据；在金属活泼性顺序里金属的位置越靠前该金属的活泼性越强，如果金属的位置越靠后该金属的活泼性越弱。本质上金属的活泼性指的是金属的氧化还原能和氧化还原能的强弱，例如；2K+2H2O=2KOH+H2（很剧烈）2NA+2H2O=2NAOH+H2(剧烈)MG+2H2O-热水MG(OH)2+H22AI+6H2O=2AI(OH)3+3H2MGCI+NA=2NACI+MGZN+CUCI=CU+ZNCI上述提起的金属的活泼性具有莫中条件和相对与金属的电极电势有关的4．电极电势以及电极电势的产生以电极电势和它的产生为例铜锌原电池来说明。金属是由金属键构成的，在金属晶体当中有金属原子，金属离子和自由电子。当把金属片放入该金属的溶液中时就能出现如下的两种情况。（1）金属晶体表面上失去电子而进入溶液，本身带上负电的情况，如这金属越活泼发生这种情况的倾向就越大。（2）溶液中的金属离子从金属表面上获得电子而沉积在金属表面上，本身带上正电的情况如这金属越不活泼发生这种情况的倾向就越大。在铜锌原电池中锌电极上的锌金属在溶液中失去电子变成锌离子进入溶液，本身带上负电，在锌金属附近的溶液带上正电，因此锌金属和锌溶液之间就能产生电势差，该电势差就是金属锌的电极电势。在锌电极上发生的是失去电子的氧化反应在原电池中发生氧化反应的极称为负极。所以锌极就是铜锌原电池的负极，负极发生的反应是失去电子的氧化反应，反应式为；负极ZN=ZN+2E在铜极上铜的溶液中的铜离子在铜金属的表面获得电子变成铜金属而沉积在铜金属表面，并且本身带上正电，铜金属附近的溶液带上负电。因此铜金属和铜的溶液之间就能产生电势差，该电势差就是铜金属的电极电势，铜极中发生的反应获得电子的还原反应。在原电池中发生还原反应的极称为正极。所以铜极就是铜锌原电池的正极，正极发生的反应是获得电子的还原反应。反应式为；正极CU+2+2E=CU在物理学上规定，正极电势高于负极的电势，电流从正极流向到负极，应该要注意任何一个氧化或还原反应都可以生成半电池反应。所以在铜锌原电池的两个半电池反应用导线连同时由于两极有电势差，电子从锌极流向到铜极发生氧化还原反应。由于任何一个电化学装置都是电解液和电解两个基本组成的，并且...