金属单非金属单稀有气同素异形无机化合有机化合不成盐氧化物金属氧化物1I非金属氧化成盐氧化两性氧化过氧化物1复杂氧化物高中知识思维导图、基本概念与基本理论•物质的分类物质的分类11混合物-分子种类不同一纯净物11单质-分子中原子种类不同,左为同种原子，右为不同中原子一化合物r■[1、无机化合物的分类无机化合物氢化物■.]■—I气态氢化物固态氢化物氧化物强酸弱酸丨■■1[■31^""—3氧化性酸I\非氧化性酸强碱I■I可溶性强碱1微可溶性强碱P弱碱1可溶性弱碱不可溶性弱碱正盐酸式盐土卜rm碱式盐复盐烃的衍生蛋白质化合反应1-有机反分解化学变化化学变化的基本于一置换反应无机反从是否可逆划从热效应划合成高分子化合物一、基本概念与基本理论•化学变化复分解反应氧化还原反应按有无电子转移划分（本质）*■非氧化还原反应其他从参加反应的2、有机化合物的分类有机化合物微粒划分2、化学变化的表示方法分子反应原子反应可逆反应不可逆反应放热反应吸热反应各物质都注明状态热化学方程式—P书写要求—|以mol'为单位计算热值（kJ）根据放热或吸热用“+”或“-”庁曼示阳极或负极（发生氧化反应）电极方程式■阴极或正极（发生还原反应）一、基本概念与基本理论•物质结构化学方程式化学变化的表示方法电离方程式书写步骤一、基本概念与基本理论•元素周期律一、基本概念与基本理论•化学平衡P—、基本概念与基本理论•电解质溶液电解质强电解质（完全电离)AB—A++B-电离平衡ABLLII」A++B-弱电解质（部分电离）oon水的电离平衡H2OH++OH-水的离子积Kw=lX10-i4(25°C)电离度定义电离平衡的移动溶液的酸碱性一pH=（-lg[H+]）实质发生条件二离子反应表示方式离子方程式常见类型非氧化还原盐类的水解复分解反应水解反应类型规律（显性判断）影响因素络合反应置换反应氧化反应溶液中氧化还原反应化学能与电能的转换：化学能原电池由能0城池口电能基本概念与基本理论•原电池原电池原理蓄电池…■■应用电源干电池高能电池―!基本概念与基本理论•电解池电解池原理应用1、卤族元素2、硫及其化合物3、氮及其化合物1、铝及其化合物2、铁及其化合物3、钠及其化合物4、镁及其化合物氯碱工业（电解饱和食盐水）电镀电解精炼（精炼铜）电冶金（电解法炼铝）二、化学物质•非金属及其化合物二、化学物质•金属及其化合物二、化学物质•有机化合物中烃的衍生物链烃环烃饱和烃：烷烃有机化合物蛋白质、氨基酸高分子化合物卤代烃单糖：葡萄糖、果糖醇二糖：蔗糖、1麦芽糖酚多糖：淀粉、纤维素醛其他：醚、酮、硝基化合物、胺三、化学计算天然高分子橡胶、多糖蛋白质合成高分子合成塑料、合成纤维、合成橡胶
