1辅导教案授课类型TCT课题电解质教学目标1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握离子方程式的书写规则教学内容一、电解质：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物（非金属氧化物SO2,SO3,CO2，有机物等）标注：电解质和非电解质都是化合物，是纯净物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。思考1、Agcl,Caco3难溶盐是电解质吗？是否是电解质与溶解度无关（BaSO4）水溶液导电能力很弱，但融融状态下受热融化电离出自由移动的离子.故Agcl,Caco3熔融状态下可以导电，是电解质2、SO2,SO3,CO2等溶于水能导电，他们是电解质吗2.强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离成离子的电解质。如强酸，强碱，大部分盐以及强酸酸式根，活泼金属氧化物。HCl、NaOH、NaCl,NaHSO4、MgO等三大强酸（硫酸、盐酸、硝酸）和四大强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡）弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不完全电离成离子的电解质。如弱酸，弱碱，水，少数盐，H2S、NH3·H2O、H2O、醋酸、HgCl2等。强弱电解质的区别：强电解质弱电解质电离程度完全部分2溶液里粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱物质类别强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水化合物类型离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物图解电解质非电解质与强弱电解质思考：硫酸钡为什么是强电解质？-------------硫酸钡只有很少一部分溶于水，但溶于水的那很少部分全部电离。例1有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空：（1）属于电解质的是__________；（2）属于非电解质的是_________；答案：（1）①③⑦⑨⑩（2）⑤⑧同步练习：1、金属能导电是电解质吗？2、下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质1.乙醇，2.NH3，3.SO3，4.蔗糖，5.盐酸，6.HCL，7.酒精，8.NaoH，9.CaCO3，10.NH3·H2O，11.氨水，12.CH3COOH电解质：68910123非电解质：12347既不是又不是511强电解质689弱电解质1012酒精是乙醇的俗名，是纯净物NH3·H2O又叫一水合氨，是纯净物。一般，能够用化学式表示的,都为纯净物！3、电解质的导电性。与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。4、电离电离：电解质在水溶液熔融状态下离解成能够自由移动的离子的过程角码变系数原子团不拆开所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。所以金属离子带正电荷，它的化合价是几，即带几个单位正电荷。例2：电离方程式的书写1，HCL=H++CL-2，Ca(OH)2=Ca2++2OH-3，NaCL=Na++CL-4，H2SO4=2H++SO42-5，NaOH=Na++OH-6，NH4CL=NH4++CL-7，HNO3=H++NO3-8，NH3?H2O?NH4++OH-9，NaHSO4=Na++H++SO4210，CH3COOHCH3COO-+H+11，NaHCO3=Na++HCO3-重点讲解NaHSO4、NaHCO3电离原因-------碳酸氢根离子HCO3-是弱电解质，在水中只会部分电离，很微弱，电离的数目还不到总数的万分之一，故不能拆分成H+与CO3-。而硫酸氢根离子是强电解质，在水中硫酸氢根离子可以全部电离成H+和SO42-所以要拆成氢离子与硫酸根离子。弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆总结：从电离的角度认识酸、碱、盐酸------电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物叫做酸4碱------电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物叫做碱盐------电离时生成金属离子或铵根离子NH4+与酸根离子或非金属离子结合的化合物叫做盐。其中NaHSO4能电离出Na+和H+，但因阳离子不全是H+,故不属于酸，而是盐，属于酸式盐。H2O不是酸不是碱H2S===H++HS-HS-==H++S2-分步电离多元弱碱一步完成同步练习：1、下列电离方程式错误的是（）AKHCO3====K＋+H＋+CO32―BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―CMgCl2====Mg2＋+2Cl―DBa(OH)2=====Ba2＋+2OH―2、写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4________________________________...
