《化学反应与能量》复习课教学设计教学目标:1、了解反应热和焓变的含义。2、理解吸热反应和放热反应的实质。3、掌握热化学方程式的书写和计算4、理解中和热和燃烧热教学重点：1、理解吸热反应和放热反应的实质。2、书写表示化学反应热的化学方程式3、表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算教学难点：1、能量变化中的热效应。2、有关热化学方程式的计算【教学过程】一、直接引入“焓”、“焓变”、“反应热”概念，让学生自己回答。二、焓变（提问）：焓变的计算方法（总结）：1、ΔH＝生成物总能量－反应物总能量2、ΔH＝反应物总键能－生成物总键能（提问）：ΔH的正负与反应吸、放热的关系（小结）：ΔH>0，为吸热反应；ΔH<0，为放热反应。（练习）：①反应物A(g)和B(g)具有的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物C(g)和D(g)具有的总能量。②该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH=______________三、热化学方程式（引入）从何为热化学方程式导入引出热化学方程式的书写方法（提问）：热化学方程式与化学方程式书写的不同点：（小结）：1、书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。2、标出了反应物与生成物的状态。3、写出了反应热，还注明了“＋”，“－”。4、方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数。（引入提问）：为什么热化学方程式中的计量数可以是分数？（导出）：反应热的注意事项：1.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。2.ΔH(kJ/mol)表示每摩尔反应的能量变化。3.ΔH的值与方程式中的化学计量数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?H值不同。（提问）：化学反应过程中为什么会有能量的变化？（小结）：化学反应是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要释放能量，所以化学反应过程中有能量的变化。（例题1）：下列过程中需要吸收热量的是()①N2→2N②2Cl→Cl2③SO3+H2O=H2SO4④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑤2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O⑦食物腐败A.①⑥B.①③⑥C.③④⑥⑦D.②③④⑤⑦（讲解）：复习哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应。（例题2）：已知H-H、H-O和O=O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=-485kJ·mol-1B.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+485kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-1（强调）反应热的正负和吸、放热的关系。（习题1）下列热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝+1367.0kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝+57.3kJ/molC．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/molD．2NO2===O2＋2NOΔH＝+116.2kJ/mol（习题2）：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。学生上台书写，老师在学生中巡查并解释。（点评、讲解）：1、H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)?H=-184.6kJ/mol2、H2(g)+Cl2(g)===HCl(g)?H=-92.3kJ/mol两种写法都对。1212（习题3）已知:0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应产生大量氮气和水蒸气,放出256.0kJ的热量。(1)热化学方程为。(2)16g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是kJ。学生上台书写，老师在学生中巡查并解释。四、中和热（提问）1、中和热定义（小结）在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。（引出）2、中和热的实质及表示H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ／mol（讲述）实验：中和反应反应热的测定（提问）（1）本实验中，为什么碱的浓度比酸的浓度稍大？（学生回答，老师小结）确保所有酸都反应完。（提问）（2）中和反应反应热的测定中，要准确测定反应热的数值，需要注意哪些问题？（小结）a、操作时动作要快，装置要隔热，减少热量散失；b、不能用弱酸和弱碱，否则测出的中和热会偏低。c、温度计悬挂，...
