化学反应与能量导学案VIP免费

1第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热教学目标知识与技能：1.记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。2.了解化学能与热能的相互转化。过程与方法：了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。情感态度与价值观：能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程中能量变化的原因。教学重难点：重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。教学过程：一、反应热、焓变请同学们讨论交流以下问题：1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当时吸收能量。2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。阅读教材相关内容，回答下列问题：1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。2、符合：用表示。3、单位：一般采用。4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。规律总结：焓变（△H）反应热1．焓变(1)焓变①概念：焓(H)是与内能有关的。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。②常用单位：(或)。(2)焓变与反应热的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用表示反应热。2．1molH2分子中的化学键断裂吸收436kJ的能量，1molCl2分子中的化学键断裂吸收243kJ的能量，2molHCl分子中的化学键形成释放862kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。由于反2应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。4．化学反应中能量变化如下图所示：图1为反应，ΔH10；图2为反应，ΔH20。5．浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？6．下列反应属于放热反应的是()A．Al与稀盐酸反应B．C＋CO2=====△2COC．KClO3受热分解D．NaOH溶于水二、放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱的关系表示方法图示类型比较3常见的实例①大多数化合反应；②中和反应；③金属与酸反应如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ΔH<0④燃烧反应⑤铝热反应①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2OΔH>0；③以C、CO为还原剂的氧化还原反应【典例1】已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)反应过程中能量变化如图所示，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH大于零还是小于零？【变式训练1】下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【变式训练2】由右图分析，有关叙述正确的是()A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应三、ΔH的计算方法从不同角度解释反应热，其计算方式也不同，ΔH可表示为：(1)ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之和－生成物中化学键形成放出的能量之和。(2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。（3）ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和【典例2】已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－14【变式训练3】石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条...