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化学平衡常数练习题VIP免费

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百度文库-让每个人平等地提升自我1化学平衡常数练习题1.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为()A.9B.16C.20D.25解析:根据题意2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡浓度:4mol/Lmol/L起始浓度:c(HI)=平衡量+变化量=4mol/L+mol/L×2=5mol/L则c(NH3)=c(HI)起始浓度=5mol/L根据平衡常数定义:K=c(NH3)·c(HI)=5mol/L×4mol/L=20(mol/L)2,故C项正确.答案:C2.硝酸生产工艺中,在吸收塔里发生如下反应:3NO2+H2O2HNO3+NO(正反应为放热反应),为提高NO2的转化率,理论上应该采取的措施是()A.减压B.增压C.升温D.加催化剂解析:该反应为气体体积减小的反应,且放热,为提高NO2的转化率,可采用增大压强或降低温度的方法.答案:B3.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小百度文库-让每个人平等地提升自我2D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2解析:由题中平衡常数的表达式可知该反应为:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),D项错误;升高温度,H2浓度减小,说明平衡向右移动,该反应的正反应为吸热反应,A项正确;该反应为反应前后气体体积不变的反应,增大压强对该反应的平衡无影响,增大压强氢气浓度相应增大,B项错误;对任何反应来说,升高温度反应速率都增大,C项错误.答案:A4.下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析:自发进行只能用来判断过程的方向,而不能判断反应的热效应,A项错;高温高压的条件下,低能量的石墨转化为高能量的金刚石,是一个非自发的化学反应,B项错;同一物质的固、液、气三种状态中,气态的混乱度最大,熵值最大,D项错.答案:C5.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为与b的关系是()A.a>bB.a=bC.ab.答案:A6.反应aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH=QkJ/mol,生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图,方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是()百度文库-让每个人平等地提升自我3A.a+b0B.a+b>cQ<0C.a+b0解析:由温度—时间图象判断,T2>T1(因为温度越高,反应速率越快,达到平衡所需时间越短),从T1→T2,即升温,C%降低,则正反应为放热反应,即Q<0;由压强—时间图象判断,p2>p1(因为压强越大,反应速率越快,达到平衡所需时间越短),从p1→p2,加压,C%降低,平衡逆向移动,即逆反应是气体体积缩小的反应,则有a+b

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