化学必修一第三章钠及其化合物知识点VIP免费

1/11第三章金属及其化合物知识点3.1-钠及其化合物知识点☆（了解）一、钠单质的性质（1）钠的物理性质：钠是银白色金属,密度小（0.97g/cm3）,熔点低（97°C）,硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。二、钠（Na）与非金属单质反应:★（掌握）①钠和空气和氧气的反应:钠和空气的反应：钠在空气中的变化：银白色的钠T变暗（生成了氧化钠）T变白（生成氢氧化钠）T潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。钠和氧气的反应:常温：4Na+O==2NaO22加热：2Na+O==NaO;2Na+Cl==2NaCl;2Na+S==NaS等22222反应实验:A、实验过程：①T②T③T④T⑤T⑥T⑦B、反应原理：A2Na+0NaO,2NaO+2H0=4Na0H+0T2222222①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂.C、注意事项：②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大,—/水平放彥①带火呈的木2/11以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象.③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察.④加热时间不能太长，否则钠与0迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明2显了.⑤盛Na0的小试管要干燥.D、实验现象：钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体.E、实验结论：钠熔点低，与0加热反应生成Na0,Na0遇水生成0.222222★（掌握）②钠与水反应:钠与水的反应：2Na+2H0==2NaOH+HT22反应实验：A、反应原理：2Na+2H0==2Na0H+HT22B、实验现象：①钠与水剧烈反应②钠熔化成小球③钠球在水面上不停地滚动④有气体生成，并发出嘶嘶声⑤因为生成强碱，使得酚酞溶液变红☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应☆（了解）钠与酸的反应：他的悄度比水小反砲放热，钠的熔点低产生气体推动钠昧游动厘应剧韻生氓了强诫M10H3/11A、反应原理：2Na+2HCl==2NaCl+HT2B、实验现象：Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸4/11溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。☆（了解）钠与氢气的反应：反应原理：2Na+H==2NaH;NaH+HO==NaOH+HT222注：NaH是强的还原剂☆（了解）钠与盐的溶液反应反应原理：2Na+CuSO+2H2O==Cu(OH)i+NaSO+HT42242④工业制钠与钠的用途：★（掌握）工业制钠：（电解熔融NaCI）反应原理:2NaCI（熔融）二二2Na+ClT2☆（了解）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等;②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。★（掌握）三、氢氧化钠（NaOH）俗名①烧碱②火碱③苛性钠物理性质白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性化学性质（1）一元强碱，具有碱的通性①与酸碱指示剂或者是试纸发生作用②与酸酐发生反应：如CO、SO、SiO等2222NaOH+CO===NaCO+HO;2NaOH+SO===NaSO+HO;223222325/112NaOH+SiO===NaSiO+HO2232③与两性物质反应：如AlO、Al(OH)等233AlO+2NaOH===2NaAlO+HOAl(OH)+NaOH===NaAlO+2HO2322322④与单质反应放出氢气：如铝、硅。2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3HTSi+2NaOH+HO===NaSiO+2HT2222232⑤与盐发生复分解反应：如NHCl、CuSO、NaHCO、Ca(HCO)等44332NHCl与NaOH溶液共热：NHCl+NaOH==NaCl+HO+NHT;4423NaHCO溶液与NaOH溶液反应：NaHCO+NaOH==NaCO+HO33232（2）NaOH使用时的注意事项：①盛NaOH的试剂瓶需用橡胶塞，不能用玻璃塞。②NaOH碱性很强，贮存时若未密闭，表层易变质生成碳酸钠。③称量NaOH要放在小烧杯或表面皿里，动作要迅速。不能放在量筒、量杯、纸上称量。④不慎将浓NaOH溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液。⑤在实验室里常用NaOH溶液吸收氯气，在工业上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾气，以消除污染。⑥实验室制取少量的NaOH溶液可在饱和的NaCO溶液中撒入石灰粉，加热、过滤。23★（掌握）四、氧化钠（NaO）和过氧化钠（NaO）的比较222...