单质氧化性:离子还F2>Cl2>Br2>I2>SS2->I—>Br—>Cl—>F—氧化产物〉还原产物还原产物〉氧化一、考点、热点回顾1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na—e—Na+,Al—3e—A13+,但Na比Al活泼，失去电子的能力强,所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、C卜、S2—等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等2•常用判断方法（1）依据元素在同期表的位置判断从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。Na>Mg>AlAl3+>Mg2+>Na+（2）根据金属的活动性顺序表来判断K■,Ca-,Na-,Mg-,Al■,Zu■,FE、Sn■,Pb(HCuHg■,Ag■,PtAu还原性逐渐減弱>阳离子眩化性逐渐増强（3）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂>氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂〉氧化产物氧化剂〉还原剂还原性：还原剂〉还原产物还原剂〉氧化剂（4）通过与同一物质反应的产物比较：如:2Fe+3Cl2======2FeCl3，Fe+S======FeS，可得出氧化性Cl2>S。（5）反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。如卤素单质与H2的反应，按F2（暗处爆炸化合）、Cl2（光照）、Br2（500度加热）、I2（持续加热）的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2>Cl2>Br2>⑹对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3+>Fe2+>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2—HClO2>HClO3>HClO4）1•据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；根据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考②中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3-、SO42-等。说明：氧化性与还原性受外界因素的影响。温度：温度高时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4具有强氧化性，热的浓H2SO4比冷的浓H2SO4氧化性要强。比如H2,CO等，即只在加热条件表现还原性。浓度：浓度大时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4具有强氧化性，稀硫酸只有H+显示弱氧化性。酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。在酸性环境中，KMnO4的还原产物为Mn2氧化还原反应+；在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2；在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4。在使用高锰酸钾作为氧化剂检验或除杂一些还原性物质时，为了现象明显，反应快速。往往使用酸性高锰酸钾溶液。常见氧化剂，还原剂，及其对应还原产物氧化产物氧化剂常见还區产物还療剂常见氧化产物o;OHpO2活泼金属全属翕子XitCljJBI'JFR)X(cr,Br-,I-)■7-1.Fe3-十（遇弱）Fet〔遇强）FeCu+Cu：lCu2+Cu+,CuH;HQH+Ag+AgCC6CO：酸性KMuOq洛液COco2KC1O3a肿crsso2MnOzsoyso^2-so3/SO?'HCIO|cr|尹—s、so2浓H：SO4so2,X(Cl-,Br-.广)X2(C12JBr2.I;)（稀）NO,（诲）NO2,H心5co2OH,II2O|阿i:N2,NO二、典型例题+拓展训练氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等;4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】C+HNO3——co2f+NO2T+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NOf+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2f+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2f+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+N...
