单质氧化性:离子还F2>Cl2>Br2>I2>SS2->I—>Br—>Cl—>F—氧化产物〉还原产物还原产物〉氧化一、考点、热点回顾1
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关
如：Na—e—Na+,Al—3e—A13+,但Na比Al活泼，失去电子的能力强,所以Na比Al的还原性强
从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、C卜、S2—等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等2•常用判断方法（1）依据元素在同期表的位置判断从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱
Na>Mg>AlAl3+>Mg2+>Na+（2）根据金属的活动性顺序表来判断K■,Ca-,Na-,Mg-,Al■,Zu■,FE、Sn■,Pb(HCuHg■,Ag■,PtAu还原性逐渐減弱>阳离子眩化性逐渐増强（3）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂>氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂〉氧化产物氧化剂〉还原剂还原性：还原剂〉还原产物还原剂〉氧化剂（4）通过与同一物质反应的产物比较：如:2Fe+3Cl2======2FeCl3，Fe+S======FeS，可得出氧化性Cl2>S
（5）反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强
如卤素单质与H2的反应，按F2（暗处爆炸化合）、Cl2（光照）、Br2（500度加热）、I2（持续加热）的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2>Cl2>Br2>⑹对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3+>Fe2+>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2—HClO3>HClO4）1•据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；根据电解池中
