（通用版）高考化学微一轮复习 第18讲 元素周期表与元素周期律学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第18讲元素周期表与元素周期律考纲要求1.掌握元素周期律的实质。2.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。考点一元素周期表及其应用1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数2．编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)：主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列111234567族ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七未满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。4．应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素。(2)寻找新材料【多维思考】1．在元素周期表中金属元素和非金属元素是如何分区的？提示：沿元素周期表中Al、Ge、Sb、Po与B、Si、As、Te、At画一条线，则左下为金属元素区(H除外)、右上方为非金属元素区。2．最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素吗？提示：一定。元素周期表结构中隐含的两条规律1．同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差＝族序数差；(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24；(3)四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期ⅡA与ⅢA族原子序数之差为25。2．同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2)ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；(3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。考向元素周期表的结构1．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()解析：本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类分别为2、8、8、18、18、32，分析比较得出C符合题意。答案：C2．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋16解析：答案：A3．若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y)，则x、y的关系为________。解析：当A、B在ⅠA族和ⅡA族时，y＝x＋m，当A、B在ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。答案：y＝x＋m或y＝x＋n考点二元素周期律及应用1．元素周期律2．同周期、同主族元素性质的递变规律同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数电子层数相同电子层数逐渐增多最外层电子数最外层电子数逐渐增多最外层电子数相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价：由＋1→＋7(O、F除外)最低负价：主族序数－8最高正价数＝主族序数(O、F除外)化合物的性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成难易及稳定性气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强气态氢化物形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱气态氢化物的还原性依次减弱依次增强3.元素周期律的应用(1)预测元素及化合物的性质(根据递变规律)①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。②已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为黑色固体，与氢难化合，HAt不稳定，AgAt不...