浙江省温州市龙湾区实验中学九年级科学上册 1.3 探索碱的性质（第1课时）教案 浙教版VIP免费

1.3探索碱的性质课题1.3探索碱的性质课时第1课时教学目标知识目标技能目标继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。情感目标教学重点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响教学难点碱的性质教学过程集体备课个人备课课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物呈碱性的。常见食物的碱性：牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？一、碱有哪些性质演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.一、什么是碱？学生：书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。演示2：氢氧化钠溶液与酸反应演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？――变成中性。2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？―――白色的晶体。化学反应方程式：NaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。像这种碱跟酸作用生成和水的反应叫中和反应。结论：中和反应：碱＋酸――盐＋水实质：H＋＋OH－＝H2O应用：改良酸性土壤、中和酸过多等演示3：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）――现象：石灰水变浑浊CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。――检验二氧化碳的方法介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O演示4：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓――产生蓝色絮状沉淀FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓――产生红褐色絮状沉淀思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？―――使用指示剂。结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱总结：氢氧化钠的几条化学性质作业布置作业本（A）第一章第三节（一）板书设计一、碱有哪些性质1、酸碱指示剂作用2、某些非金属氧化物反应3、与酸反应生成盐和水4、和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐教学反思