学科化学课题从铝土矿中提取铝教学目标知识目标：（1）解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要形式，了解工业上从铝土矿中获得铝的方法。（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝，氢氧化铝的性质。教学任务及教材分析根据铝在生产、生活中应用，激发学生对工业制备铝的求知欲。在学习工业制备铝的流程中，来了解铝的重要化合物氧化铝和氢氧化铝的主要性质。目标达成教师活动学生活动通过对铝用途的了解，激发学生铝的冶炼产生强烈的求知欲提高学生自学阅读能力，了解铝在自然界中的含量，存在及工业制备铝的简单流程【复习回忆】1．你知道自然界中含量最多的金属元素是什么？2．观看图片，你能说出该单质在日常生活，生产中的一些用途吗？【设问】既然铝及其合金有着如此广泛的用途，那么工业上是如何获取铝单质的？【揭示课题】从铝土矿中提取铝【自学】阅读教材P.62回答一下问题①铝元素在自然界中的含量及主要存在形式②铝土矿的主要成分是什么？含有哪些杂质？③从铝土矿中提取铝，必须除去什么得到纯度较高的，然后对次物质进行电解即可得铝。④根据图3－2制备铝的工艺流程完成下图【信息提示】SiO2不溶于酸，能与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【探究与活动】（1）在制备铝的工艺流程中加入NaOH溶液的目的？了解铝及其合金的一些重要应用阅读教材相关内容，回答问题根据教材中制备铝的工艺流程思考讨论每一部中所得产品目标达成教师活动学生活动1铝土矿Fe2O3SiO2Al2O3过滤1滤渣滤液（）滤液（）沉淀（）灼烧过滤2（）铝通过分析工业制备铝的工艺流程了解氧化铝和氢氧化铝的性质，并结合实验给以说明结合信息提示，与工业制备铝的流程1对比，并结合实验演示来对氧化铝和氢氧化铝的性质有一个全面的认识归纳总结（2）在过滤1后所得滤液主要成分是？（3）通入CO2酸化的作用是什么？能用盐酸代替CO2酸化吗？【实验探究】NaAlO2溶液中加入盐酸【解决问题】根据P63问题解决，完成制备铝的过程中所发生反应的化学方程式，如果是离子反应的请写出对应的离子方程式。【阅读】化学史化：电解法制铝【思考讨论】该流程有何不足？结合Al2O3的性质谈谈该从铝土矿中提取铝还有没有其他的工艺流程？【简介】【思考讨论】1.完成该工业流程括号中物质的化学式。2．在第二步中为什么要加入过量的NaOH溶液？【实验探究】AlCl3溶液中加入NaOH溶液【阅读】P64资料卡：氧化铝及其应用【归纳总结】1．Al2O3的性质2．Al(OH)3的性质思考讨论书写相关化学方程式，并判断是否为离子反应，若是再写出离子方程式在与工艺流程1的对比学习中来认识氧化铝和氢氧化铝的性质归纳总结氧化铝和氢氧化铝的性质，并做好笔记2过滤2Fe2O3SiO2Al2O3铝土矿过滤1滤渣（）滤液（）沉淀（）滤液（）通入CO2（）Al2O3盐酸过量的NaOH溶液灼烧铝教后札记§3-1-1从铝土矿中提取铝（学案）【自学】阅读教材P.62回答一下问题③铝元素在自然界中的含量及主要存在形式④铝土矿的主要成分是什么？含有哪些杂质？③从铝土矿中提取铝，必须除去什么得到纯度较高的，然后对次物质进行电解即可得铝。④根据图3－2制备铝的工艺流程完成下图【探究与活动】（1）在制备铝的工艺流程中加入NaOH溶液的目的？（2）在过滤1后所得滤液主要成分是？（3）通入CO2酸化的作用是什么？能用盐酸代替CO2酸化吗？【实验探究】NaAlO2溶液中加入盐酸【解决问题】根据P63问题解决，完成制备铝的过程中所发生反应的化学方程式，如果是离子反应的请写出对应的离子方程式。3铝土矿Fe2O3SiO2Al2O3过滤1滤渣滤液（）滤液（）沉淀（）灼烧过滤2（）铝过滤2Fe2O3SiO2Al2O3铝土矿过滤1滤渣（）滤液（）沉淀（）滤液（）通入CO2（）Al2O3盐酸过量的NaOH溶液灼烧铝【思考讨论】1.完成该工业流程括号中物质的化学式。2．在第二步中为什么要加入过量的NaOH溶液？【归纳总结】1．Al2O3的化学性质2．Al(OH)3的化学性质【课堂练习】1.用来除去溶液中Al3+效果最好的离子或物质是（）ACl-BOH-CSO42--D氨水2下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（）A加热氧化铝B加热CaCO3C电解熔融氯化镁D电解熔融氯化钠3将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述正...
