第二课时一、新课引入1、原子模型建立的过程。2、以水分子为例分析，原子结构。二、新课教学（一）原子的“孪生兄弟”——同位素1、元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。强调元素是一种宏观概念，论种类，不论个数。读图：氧的三种原子的原子核有什么不同？（课本第11页图1-21）2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。举例：①氧的三种同位素，它们都是氧元素的不同种原子。②氢的三种同位素：氕（H）氘（H重氢）、氚（H超重氢）。教师介绍：符号H的含义：H表示元素符号，元素符号左侧下方的“1”表示质子数，元素符号左侧上方的“1”表示质子数和中子数的和，即H是一种质子数为1，不含中子的氢原子。读图1-22时，应注意引导学生观察三种氢原子的相同点和不同点。相同点_________________________________________不同点_________________________________________(三)同位素的应用：工业、农业、医疗、国防、核设施、文物鉴定、医学诊断等。阅读：利用碳14同位素测定年代（见课本第13页阅读材料）。三、带电的原子——离子相关以往知识：________________________________________________________________________________________教学内容和方法：____________________________________________________________________________________________________________________________________个性化教学思路及改进建议：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________演示实验：金属钠在氯气中燃烧。1、观察钠和氯气的状态和颜色：钠——银白色固体（表面氧化为白色）；氯气——黄绿色气体2、在空气中点燃钠，并将它置入氯气中，观察现象。3、现象：产生白烟，最终得到一些白色粉状固体（氯化钠）。分析：在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷，带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的电子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。例如，钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；每个氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的化合物氯化钠（NaC1），像氯化钠这样由阴、阳离子结合成的化合物还有很多，与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种微粒。离子与原子的关系：阳离子（原子失去电子而形成的，带正电）离子阴离子（原子得到电子而形成的，带负电）课堂练习：分子和原子的比较和联系（见下表）分子原子相同点1、质量和体积都非常小，均为构成物质的基本粒子，2、彼此之间均有空隙；3、总是在不停地运动；4、都具有种类和数量的含义；5、同种分子（或原子）性质相同不同点1、分子是保持物质化学性质的一种微粒；2、分子由原子构成；3、在化1、原子是化学变化中的最小微粒；2、由原子核和核外电子构成（原子核又由________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________学变化（化学反应）中，分子可以分解成原子，原子又可以重新组合成新的分子。质子和中子构成），3、在化学弯化（化学反应）中，原子不可再分，不能变成其他原子。相互联系分裂分子原子构成四、课堂小结学生对元素，同位素，离子的理解五、课堂作业：作业本板书设计瞬间灵感或困惑：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
