第2节铝金属材料（共三课时）第一课时【学习目标】了解铝的还原性，认识铝单质在化学性质上与其他常见金属的不同，能书写相关的化学方程式。【重点难点】金属铝的还原性。【自学笔记】1.人类已经发现的110多种元素中，大约有4/5是__________元素。2.铝是一种___________色金属，密度小，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于___________、___________和____________。3.金属铝的化学性质____________（填活泼或不活泼），它容易与氧气发生反应。常温下，金属铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的____________薄膜，阻止内部的金属继续与氧气发生反应。铝还能与某些________________发生反应，表现出较强的还原性。金属铝还能与___________、_________等酸发生反应，也能与________发生反应。请写出下列反应的化学方程式：⑴与氧气的反应：_________________________________________________。⑵与Fe2O3的反应：_______________________________________________。⑶与盐酸的反应：_______________________________________________。⑷与NaOH溶液的反应：____________________________________________。4.金属铝在高温条件下与三氧化铁发生的反应称为________________，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为________________。该反应能放出大量的热，常用于野外________________等，工业上也利用该反应___________大截面的钢材部件。参考答案：1.金属2.银白，银、铜、金3.活泼，氧化物，金属氧化物，盐酸、稀硫酸，碱⑴4Al＋3O22Al2O3⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3⑶2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑或2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑⑷2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑或2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑4.铝热反应，铝热剂。焊接钢轨，焊接。【自我检测】1．铝热剂中铝的作用是A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂2．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD．18mol/LH2SO43．两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。4．某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－在溶液中存在的情况有两种，分析后填写下表：肯定存在可能存在肯定不存在（1）（2）参考答案：1．C2．A3．1：14．肯定存在可能存在肯定不存在（1）H+、SO42－Mg2+OH－、SO32－、HCO3－、Cu2+、Ba2+、、Ag+、NO3－（2）OH－、Ba2+NO3－Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO3－【课堂讨论】1．你已学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。从物理性质上来说，相似之处有哪些？化学性质呢？钠、镁、铁性质的相似性⑴物理性质：都是银白色，有金属的光泽，都能导热导电，都有良好的延展性。⑵化学性质：都能与非金属单质（如氧气、氯气等）反应；都能与酸反应；都能与某些盐溶液（如：CuSO4溶液）反应。2．铝作为一种金属，它可能具有哪些性质？设计实验验证你的假设。分类：金属类――铝――实验方案：⑴铝粉的燃烧（详见实验1）⑵与盐酸的反应⑶与Hg(NO3)2溶液反应3．通过预习，你又发现金属铝哪些不同于其他金属的性质？请指出并写出化学方程式。⑴铝热反应⑵与碱溶液的反应追问：以上反应中铝元素的化合价发生了什么变化？体现了什么性质？铝的化合价均由0价升高到＋3价，被氧化，做还原剂。铝热反应有何用途？①常用于野外焊接钢轨等；②工业上也利用该反应焊接大截面的钢材部件。4．Al既能与酸反应，又能与碱反应，是否属于两性物质？等量的铝粉分别与过量的盐酸、NaOH溶液反应，消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为多少？生成的H2的物质的量之比为多少？Al既能与酸反应，又能与碱反应，但铝与碱反应的本质是与水的反应，所以不能说铝是两性物质。3：1，1：15．金属铝能与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应放出氢气，与氧化性酸能否发生反应？如何反应？非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑...
