学习内容硝酸的性质学习目标情感态度与价值观：通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。学习重点硝酸的化学性质学习难点硝酸的强氧化性知识链接1.酸之所以显酸性是因为在水溶液能给出_____离子。酸的通性：（1）______________________________________________（2）_______________________________________________（3）可以与活泼金属反应生成盐和氢气（4）_______________________________________________(5)________________________________________________2.氧化还原反应的知识氧化剂具有___性，本质____电子，化合价_____，发生_____反应，被____。3.化学工业有三酸两碱，三酸指________,________,__________.教学过程用案人自我创新一．硝酸的物理性质1.色_______,味_________,态___________,易__________，可与水________混溶，98%的硝酸称为______________，工业硝酸质量分数为_____________。（所以浓硝酸可以改写成离子形式）二．硝酸的化学性质1．不稳定性实验室保存的硝酸呈黄色是因为______________________。方程式为__________________________________________。2.强氧化性课本P101实验：铜与浓硝酸：现象_____________________________________。方程式_________________________________。铜与稀硝酸：现象_____________________________________。方程式__________________________________。思考：1氧化剂是____________，氧化性体现在_____________元素上2比较HCl,HNO3的氧化性强弱3.能否用Fe与稀HNO3制H2？4.氧化性：稀HNO3_____浓HNO3小结：1，HNO3具有强________性，可以与绝大多数金属反应（除AuPt外）2与金属反应的规律:3.与非金属反应练习巩固1.常温下，铁与下列溶液作用产生H2的是（）A浓硫酸B稀硫酸C浓硝酸D稀硝酸2.对下列事实解释正确的是（）A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸具有强氧化性B．常温下，浓硝酸可用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应C．与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸D．浓硝酸与铜反应中，浓硝酸既体现了氧化性三硝酸的用途四硝酸的工业制法反应1._________________________________________________2_________________________________________________3_________________________________________________课堂训练1.下列各反应表明了HNO3的什么性质？①NaNO3(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑_____________。②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________。③C+4HNO3(浓)====4NO2↑+CO2↑+2H2O_______________。④Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+CO2↑+H2O_____________。⑤4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑_____________。2．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是()①氯水②氨水③浓硝酸④硝酸银⑤烧碱A.①②③B.①③④C.①③D.②⑤3．下列关于浓硝酸的叙述正确的是()A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气4．下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓HNO3的是()A．AlB.SnC.CuD.Pt5．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸6．0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是()A．0.3molB．0.6molC．0.4molD．0.2mol7．(06高考广东)等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液8.工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面是三个同学提出的生产方案：甲方案：铜+浓HNO3—蒸发结晶乙方案：铜+稀HNO3—蒸发结晶丙方案：铜氧化铜蒸发结晶你认为________方案最好，理由是____________________________________。思考题：在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3，发现铜粉溶解，为什么？3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O【学习小结】
