（江苏专用）高考化学 专题六 第3讲 盐类的水解学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第3讲盐类的水解【2020·备考】最新考纲：1.理解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素。2.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。新课标要求：认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。最新考情：盐类水解是化学反应原理的重点内容，主要考查盐类水解的规律及应用、盐类水解的影响因素、盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的比较等知识点，难度大，理论性强，尤其是溶液中的离子浓度比较，常结合表格、图像等形式考查，在历年江苏高考中均以压轴题的形式呈现，预计2020年江苏高考中会延续这一趋势。考点一盐类的水解及其规律[知识梳理]1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2.实质→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性3.特点4.规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解的离子溶液的酸(25℃)溶液水解碱性的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH>75.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。[题组诊断]水解离子方程式书写1.按要求书写离子方程式(1)NaHS溶液呈碱性的原因_____________________________________________________________________。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体_____________________________________________________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中_____________________________________________________________________。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_____________________________________________________________________。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_____________________________________________________________________；若pH<7，其原因是_________________________________________________。解析(5)pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。答案(1)HS－＋H2OH2S＋OH－(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(3)NH＋D2ONH3·HDO＋D＋(4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋【方法技巧】①判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。②盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH的水解程度相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。水解规律及其应用2.25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH－)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡，A项正确；Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，它们存在的粒子种类相同，B项正确；CO的水解能力大于HCO的，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大于NaHCO3溶液，C项错误；NaHCO3溶液中加入NaOH时，HCO与OH－反应导致c(CO)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH时，OH－抑制了CO的水解，导致c(CO)增大，D项正确。答案C3.室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度D.室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，C...