福建省福清西山学校高中化学 专题三离子键学案 新人教版选修3VIP免费

专题三微粒间作用力与物质性质第二单元离子键（一课时）主编：王桂丽审核：________包科领导：_________学生评价________编号11班级：________姓名：________小组：________使用时间：_______老师评价______【学习目标】1.通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。一、离子键的形成◆三.预习自测1．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A．原子序数为11和17B．原子序数为20和9C．原子序数为13和17D．原子序数为19和162．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体，下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是()A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小3．下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．固体不导电，但熔融状态能导电学案◆一．质疑探究探究一、离子键的存在？离子键的特征？探究二、由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI988℃801℃747℃660℃（2）NaFCaF2CaO988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）探究三、（总结归纳）离子半径的变化规律a)同主族,从上到下,电子层增加,具有相同电荷数的离子半径增加.b)同周期:主族元素,从左至右离子电荷数升高,最高价离子,半径最小.如:过渡元素,离子半径变化规律不明显.c)同一元素,不同价态的离子,电荷高的半径小.如:d)一般负离子半径较大;正离子半径较小.e)周期表对角线上,左上元素和右下元素的离子半径相似.如:Li+和Mg2+,Sc3+和Zr4+的半径相似.◆二．针对训练1．下列说法正确的是()A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B．非金属元素的原子间不可能形成离子键C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化D．化学变化中一定伴随旧键的断裂和新键的形成2．(2011年广东湛江高二调研)短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是(双选)()A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y可能形成离子化合物XY3．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④◆三．课后检测1．下面有关离子化合物的说法正确的是()A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C．离子化合物中不可能含有共价键D．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化2、下列叙述正确的是()A．离子键有饱和性和方向性B．离子化合物只含有离子键C．有些离子化合物既含有离子键又含有共价键D．离子化合物中一定含有金属元素3．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol固态氯化钠释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，哪项的反应热的绝对值等于氯化钠的晶格能的数值()A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)ΔH1＝akJ·mol－1B．Na＋(g)＋Cl2(g)===NaCl(s)ΔH2＝bkJ·mol－1C．NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)ΔH3＝ckJ·mol－1D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)ΔH4＝dkJ·mol－14．(2011年浙江舟山高二检测)现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A．①②⑤B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确5．(2011年宿迁高二质检)AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，其中A、C、E为＋2价，B、D、F为－2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是()化合物ABCDEF键长/10－10m2.313.182.10A.CD>AB>EFB．AB>EF>CDC．AB>CD>EFD．EF>AB>CD◆四．归纳总结（我的知识网络...