2.2.2第二节 离子反应第二课时VIP免费

普通高中课程标准实验教科书-[人教版]第二节离子反应（第二课时）教学目的：1、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2、了解离子方程式的书写方法。3、进一步巩固溶液中Ag+、碳酸根离子、C1－、硫酸根离子等离子的检验。德育目标：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法。实验准备：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硫酸溶液、硝酸钡溶液、硝酸钠溶液；试管若干支。教学过程：[引课]思考：AgNO3与NaCl在溶液中的存在形式；反应后NO3－及Na+存在形式是否发生了变化？[观看]AgNO3与NaCl反应动画。[讲述]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。[板书]二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。[分组实验2-1]请同学们按要求，相互配合做实验，并填写下表：实验现象向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钠溶液向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钡溶液[设问]①分别发生什么现象？②试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）③这两支支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。[板书]2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。[设问]我们如何书写这些离子方程式呢？[板书]3、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）①写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③删：删去两边相同的离子：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓用心爱心专心④查：检查（质量守恒、电荷守恒）[观看]书写离子方程式的动画。[讨论]“Fe+Fe3+=2Fe2+”这一离子方程式正确吗？[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。[小结]书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。[讲解]应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等[练习]写出下列反应的离子方程式：Ba(NO3)2+CuSO4=Ba(OH)2+Na2SO4=BaCl2+H2SO4=[相互交流]答案：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓[设问]这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？结后得出离子反应方程式的意义。[板书]4、离子反应方程式的意义：①揭示离子反应的实质。②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。[讲述]上述Ba2++SO42－=BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag++Cl—=AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。[讨论]中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。[设问]H++OH－=H2O离子反应方程式表示的意义是什么？[练习]写出符合离子方程式：H++OH－=H2O的化学方程式。[答案]：化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH++OH－=H2OKOH+HCl=KCl+H2OH++OH－=H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH++OH－=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH++OH－=H2O用心爱心专心[思考讨论]Ba（OH）2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应方程式是否是：H++OH－=H2O？[板书]2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓[投影练习]写出离子方程式：①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢③氧化铜粉末加入稀...