秋八年级科学上册 1.5《物质的溶解》教案 浙教版-浙教版初中八年级上册自然科学教案VIP免费

课题：1.5物质的溶解教学目标：区别饱和溶液和不饱和溶液重点难点：饱和溶液和不饱和溶液的区别教学课时：4课时教学过程：一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。思考、讨论：怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？——加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。思考、讨论：那么，饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?如果能转化，怎样转化？实验：取一杯接近饱和的硝酸钾溶液：改变条件实验操作出现的现象结论加溶质蒸发溶剂降低温度3、溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。思考：饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？实验：蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。引入：从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？实验室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中现象：氯酸钾未全溶，已达到饱和；食盐全溶解完，未达到饱和。结论：这两种溶质的溶解能力不一样。过渡：不同溶质在水中的溶解能力不一样，如何定量地判断溶质的溶解能力？二、溶解度（一）用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强练习：指出下列各句的含义及判断是非：1、20℃，硝酸钾的溶解度是31、6克，表示。2、20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。3、在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是244、在20℃时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是395、在20℃时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是39克6、在30℃时，50克水里最多溶解20克硝酸钾，则硝酸钾的溶解度（二）、溶解度曲线（P33图）：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。1、曲线上各点：表示该物质在不同温度下的溶解度。曲线：表示溶质的溶解度受温度变化而变化的情况。曲线的交点：表示这几种物质在该温度下的溶解度相同。读图回答：1、大多数固体的溶解度与温度的关是随温度的升高而增大；2、温度对溶解度影响最大的物质是硝酸钾,影响最小的物质是氯化钠；3、极少数固体的溶解度（如）随温度的升高而。根据以上溶解度曲线回答：1、℃时硝酸钠的溶解度为80克；2、10℃时硝酸铵的溶解度为；3、℃时硝酸钠与硝酸钾的溶解度相等，为克。4、20℃时硝酸钠、氯化铵、氯化钠硝酸钾四种物质的溶解度由高到低的顺序排列为。5、10℃时150克硝酸铵投入100克水中充分搅拌所得溶液为溶液（填“饱和或不饱和”）；温度升高到20℃，所得溶液为溶液。2、溶解度曲线的意义：1、大多数物质的溶解度随温度升高而增大。①有的影响很大（曲线较陡）。如：硝酸钾。②有的影响很小（曲线平缓）。如：氯化钠。2、极少数物质及气体的溶解度随温度升高而减小。如：熟石灰。3、曲线上的点：表示某温度下溶质的溶解度，且溶液是饱和溶液。4、曲线下面的点：表示溶液是不饱和溶液。5、曲线上面的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。6、曲线的交点，表示在该温度下物质的溶解度相等。7、利用溶解度曲线可以比较某...