课题第2节物质转化的规律（第2课时）课型新授课教师活动学生活动一、复习旧课、引入新课试写出下列物质间转化的化学方程式(1)S→SO2→H2SO3(2)Na→Na2O→NaOH二、新课教学（二）金属单质与其化合物的转化（板书）教师提问：在自然界里仅有少数金属以游离态的形式存在，大部分金属是以化合物的形式存在的，知道是为什么吗？教师讲授：大部分的金属都较活泼，在空气和土壤中易与其它物质发生化学反应而生成化合物。由于人类所需的金属主要是游离态的，所以需要通过冶炼，将化合物转变为单质。常用的金属冶炼的方法是碳与金属氧化物在高温下反应。演示实验1：碳与氧化铜的反应（板书）（1）观察现象：试管中的变化和石灰水中的变化？（2）写出有关的化学方程式C＋CuO――教师介绍：（1）其它有关碳和一氧化碳的化学反应C＋CO2――CO＋CuO――（2）铁的冶炼教师强调：（1）注意观察装置的特点，比较与碳还原氧化铜（一氧化碳有毒）（2）实验的现象如何？（3）写出有关的化学方程式学生练习学生听讲学生观察并记录学生分小组讨论学生思考、回答学生观察演示实验2：碱式碳酸铜受热分解（板书）（1）观察它的状态和颜色（2）加热前用湿润的pH试纸贴在试管壁上，以观察它的颜色变化（3）粉末在加热过程中出现什么变化（4）根据现象写出有关的化学方程式Cu2(OH)2CO3――演示实验3：氢气的性质（板书）（1）氢气的制取（观察氢气的发生装置，说说它的特点）（2）爆炸试验（说明氢气在点燃前需要进行纯度的检验）（3）氢气还原氧化铜实验：注意观察现象。写出有关的化学方程式H2＋CuO――小结：碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原剂。而含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。（板书）三、课堂练习：1、课本：P59例题2、课本P61练习第1、4、小题四、课堂小结：（略）五、布置作业：作业本（A）P11A层第1——7题B层第1——10题并记录学生观察并记录学生听讲学生课堂练习学生分层次
