高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案（1）鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP免费

第3节硫的转化互动课堂疏导引导一、硫1.硫的物理性质单质硫俗称硫磺，是黄色或淡黄色固体；很脆；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔沸点较低。记忆要诀硫的物理性质硫磺熔点沸点低，微溶酒精不溶水，二硫化碳作溶剂，质脆硫磺溶不微。2.硫在自然界的存在硫在自然界既有游离态又有化合态；硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。3.硫的化学性质硫有弱的氧化性和弱的还原性。（1）与非金属反应H2+SH2SS+O2SO2（2）与金属反应2Na+S====Na2S2Cu+S====Cu2SFe+S====FeS方法点拨硫的化学性质的学习方法对于硫的化学性质的掌握，应抓住硫的化合价的变化这条主线，形成知识网络。误区警示Fe粉和S粉的反应在空气中加热Fe粉和S粉的混合物，不要以为只是Fe与S进行反应，实际上除Fe与S进行反应外，Fe与O2、S与O2也发生了副反应。知识拓展硫与金属反应硫与金属反应表现氧化性，S的氧化性比Cl2弱，通常使变价金属显低价。但Hg与S的反应较特殊：不加热反应就能进行，且生成高价Hg。水银洒落地面，可撒些硫磺与其反应，以防汞蒸气中毒。案例1可以用两种单质直接化合而制得的物质是（）A．Cu2SB．FeCl2C．FeSD.CuS【剖析】单质硫和铜化合生成Cu2S,与铁反应生成FeS,氯气与铁化合生成FeCl3。【答案】AC【借题发挥】氯气的氧化性比单质硫强,与变价金属反应时,氯气使变价金属显高价,而单质硫使变价金属显低价。二、二氧化硫1.物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化，是一种大气污染物。2.化学性质（1）SO2具有酸酐的通性：SO2+H2OH2SO3（易被氧化）2H2SO3+O2====2H2SO4（2）氧化性：SO2+2H2S====3S+2H2O（3）强还原性：2SO2+O22SO3（硫酸的酸酐）SO3+H2O====H2SO4SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl要点剖析SO2的氧化性和还原性SO2中S的化合价为+4，处于中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性。疑难突破造成酸雨的主要污染物是什么？如何减轻这种污染气体的排放以保护好环境？SO2和氮的氧化物是形成酸雨的主要污染物，主要是来自于化石燃料的燃烧，化石燃料在燃烧过程中，将+4价硫转化为+6价的硫的固态化合物的过程称为固硫，如在煤的燃烧时，加入生石灰可以起到固硫的作用：S+O2====SO2，SO2+CaO====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4或对燃煤先进行脱硫处理或将煤加工成气体或液体燃料，以降低硫对大气的污染。（4）漂白性：二氧化硫能够与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。如：SO2通入品红溶液中，品红溶液变成无色；把无色溶液加热，溶液又恢复红色。案例2下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）A.HClOB.H2O2C.SO2D.O3【剖析】A、B、D三项物质均有强氧化性,能使有色物质褪色;C项SO2能与某些有色物质化合生成无色不稳定的物质。【答案】C【借题发挥】有漂白性的物质通常有三种情况：①利用强氧化性漂白，如：HClO、H2O2、O3、硝酸等；②利用物理吸附性，如：活性炭；③利用化合反应，如：SO2的漂白性。三、硫酸1.稀硫酸的性质具有酸的通性。2.稀硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状液体，易溶于水，能与水按任意比互溶，是一种难挥发的强酸。浓硫酸溶于水时放出大量的热。记忆要诀浓硫酸稀释酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。3.浓硫酸的特性（1）吸水性：利用此性质，可用浓硫酸来干燥不与其反应的气体。浓H2SO4吸水是把物质本身中有自由的H2O分子或结晶水吸收。要点剖析吸水性（1）就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。（2）浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：====，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。（3）浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。（2）脱水性：浓硫酸可将许多有机物脱水，反应时，按水分子里氢、氧原子个数比（2∶1）夺取这些有机物里的氢原子和氧原子，使其碳化。要点剖析脱水性（1）就硫酸而言，脱...