高三化学一轮《盐类水解》学案【学习目标】1.了解盐溶液的酸碱性。2.理解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解在生产生活中的应用。【使用说明】1.同学们利用十分钟时间完成基础知识复习，老师利用五分钟时间和学生一起进行总结整理。然后利用五分钟时间进行知识点检测。２．合作探究部分同学们利用十分钟时间进行讨论得出正确结论，老师和学生一起总结整理，然后完成当堂检测。【课前预习】一、填写下列表格:盐的类型实例是否水解什么离子水解溶液的PH强酸强碱盐NaClKNO3强酸弱碱盐Al2(SO4)3NH4Cl弱酸强碱盐Na2CO3CH3COONa弱酸弱碱盐CH3COONH4二、请分别写出Na2S、CH3COONa、Al2(SO4)3、NH4CI水解反应的离子方程式。三、影响盐类水解的因素：１、内因：，相同条件下弱酸越弱其形成的盐越水解，盐溶液的性越强，弱碱越弱，其形成的盐越水解，盐溶液的性越强。２、外因：（１）温度：盐类水解是热过程，升温可水解，使水解平衡向移动，水解程度。（２）浓度：稀释溶液可以水解，水解平衡向移动，水解程度，若增大盐的浓度水解平衡向移动，但水解程度，水解产生的离子浓度。[思考讨论]1、盐类水解的实质：２、盐类水解的规律：３、书写水解的离子方程式应该注意的问题：【巩固练习】1、下列物质的水溶液的pH值最大的是()A.NaHCO3B.KHSO4C.AlCl3D.HF2、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、３、下列水解离子方程式正确的是()A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+４、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（不考虑挥发()A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠５、某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是（）A．加入NaHCO3B．加入AgNO3C．加FeCl3固体D．加热【自主探究】【盐类水解的应用】一、生产生活中的应用：１、用离子方程式解释明矾能够净水的原因２、为何铵态氮不易与草木灰混用３、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混即产生大量泡沫。试用化学知识来解释这种灭火的原理：www.jkzyw.com二、盐类水解在实验室中的应用１、加热蒸干氯化铁溶液、硫酸铝溶液、碳酸钠溶液分别得到什么物质，解释原因？那么要想从氯化铝溶液中得到氯化铝固体该如何操作？２、如何配制氯化亚铁、氯化亚锡（SnCI2）溶液？这样做的原因？那么如何保存这些溶液？3、将金属镁加入到氯化铵溶液中，会有什么样的现象？解释产生这种现象的原因？www.jkzyw.com4、实验室中制备AI2S3能否利用氯化铝溶液与硫化钠溶液制备，为什么？【课堂小结】[课堂检测]１、（０７上海）下列过程和现象与盐类水解无关的是（）Ａ纯碱溶液去油污Ｂ铁在潮湿的环境下生锈Ｃ加热氯化铁溶液颜色加深Ｄ浓硫化钠溶液有臭味2、加热下列溶液得到什么产物（１）AlCl3溶液（２）Fe2(SO4)3溶液(3)k2CO3溶液（4）Na2SO3溶液（5）Ca(HCO3)2溶液3、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A.CaCI2B.CH3COONaC.NH3D.K2S4、在25。C时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（）A.a=b=cBa﹥b﹥cCa﹥c﹥bDc﹥a﹥b5、下列物质的稀溶液中，阴阳离子个数比为1：2的是（）ANaHPO4BNaHSO4C（NH4）2SO4DNa2S
