1共价键的“六大要点”解读共价键是化学键的一种重要类型，是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。1．共价键的类型(1)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。(2)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键、叁键。(3)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为σ键(头碰头)和π键(肩并肩)。(4)配位键是一种特殊的共价键。它是成键元素原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。【典例1】M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示，已知它们的原子序数总和为46。MNXY(1)M与Y形成的化合物中含________键，属______分子。(填“极性”或“非极性”)(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是______(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为________。其中的化学键有________。(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：质子数161616电子数161718化学式解析设M的质子数是x，则N的质子数是x＋1，X的质子数是x＋10，Y的质子数是x＋11,4x＋22＝46，x＝6，四种元素分别是C、N、S、Cl。M与Y形成的化合物为CCl4，分子中化学键是极性键，是非极性分子。N2分子中有一个σ键、两个π键，其中π键不稳定易断裂。碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。质子数、电子数均为16的是O2，质子数是16、电子数是17的是O，质子数为16、电子数是18的是O。答案(1)极性非极性(2)一个σ键、两个π键π键(3)[HN,H]＋[Cl]－离子键、共价键、配位键(4)C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(5)O2OO2．共价键的特征(1)共价键的饱和性：①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。②共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。(2)共价键的方向性：①共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越大，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。②共价键的方向性决定了分子的空间构型。3．共价键存在范围(1)非金属单质分子(稀有气体除外)。如：O2、F2、H2、C60等。(2)非金属元素形成的化合物中。如：H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。(3)某些金属与非金属形成的化合物中。如：BeCl2、HgCl2、AlCl3等。(4)部分离子化合物中。如：Na2O2、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。4．共价键强弱的判断影响共价键强弱的主要因素是键能、核间距和共用电子对的多少。判断共价键的强弱可依据下列几条：(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有共价键的分子越稳定。如原子半径：FH—Cl>H—Br>H—I，稳定性：HF>HCl>HBr>HI。(2)由键能判断：共价键的键能越大，表示破坏共价键消耗的能量越多，则共价键越牢固。(3)由键长判断：共价键的键长越短，破坏共价键消耗的能量越多，则共价键越牢固。【典例2】实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。O—O键数据OOO2O键长/(10－12m)149128121112键能/(kJ·mol－1)XYZ＝494W＝628(1)键长与键能的关系规律是____________________________________________。(2)键长与电子总数的关系规律是_________________________________________。(3)键能与电子总数的关系规律是_________________________________________。解析利用题中提供的信息去伪存真是找到正确规律的基本方法，是学习中着重提高的能力。电子数由多到少的顺序为O>O>O2>O，键长由大到小的顺序为O>O>O...
