第4课时物质的分散系[学习目标]1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。2.掌握胶体的性质。3.了解电解质、非电解质的概念。一、分散系1．概念□一种(或几种)物质分散到□另一种物质里形成的混合物。2．组成分散质：分散系中分散成粒子的物质。分散剂：分散系中分散其他物质的物质。3．分类溶液：分散质微粒直径小于□10－9_m。胶体：分散质微粒直径介于□10－9_～10－7_m之间。浊液：分散质微粒直径大于□10－7m。二、胶体的性质和应用三、电解质和非电解质1．电解质：□在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。□酸、碱、盐都是电解质。2．非电解质：□在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。□蔗糖、乙醇等都是非电解质。四、电解质的电离1．概念电解质□溶解于水或受热熔化时，离解成能够□自由移动的离子的过程。2．表示电离可以用电离方程式表示，如HCl：□HCl===H＋＋Cl－；NaOH：□NaOH===Na＋＋OH－；NaCl：□NaCl===Na＋＋Cl－。3．从电离的角度认识酸、碱和盐1．胶体一定是液体吗？提示：不一定，可以是固体，也可以是气体。2．不是电解质的物质一定是非电解质吗？提示：不一定，因为电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。3．(1)电解质电离时需要通电吗？(2)电解质在水溶液中导电的原因是什么？提示：(1)不需要，因为电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，而不是通电后才电离。(2)电解质溶于水产生了能够自由移动的离子，在外加电源的作用下，能够自由移动的离子就会发生定向移动形成电流。一、胶体1．胶体的制取(1)分散法单个分子达到胶体粒子大小的物质可直接分散到分散剂中形成胶体，如淀粉溶液、蛋白质溶液等。(2)聚集法通过化学反应使许多分子或离子聚集成胶体分散质微粒(微粒直径在1～100nm之间)，从而制得胶体。如制备Fe(OH)3胶体：①原理：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。②操作：取1个洁净的小烧杯，加入25mL蒸馏水并煮沸，向沸水中逐滴滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止。2．胶体的性质3．胶体的分离和提纯(1)胶体与浊液分离胶体微粒可以通过滤纸而浊液不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离。(2)胶体与溶液分离胶体微粒不能通过半透膜而小分子、离子能够透过，因此可用渗析的方法分离。如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化：将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频繁更换的)蒸馏水里一段时间即可。特别提醒[练习与实践]1．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀B．都能产生丁达尔现象C．分散质微粒都可以透过滤纸D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解答案C解析溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象；胶体粒子和溶质微粒都能透过滤纸；加入盐酸时，Fe(OH)3胶体先发生聚沉，再加盐酸时Fe(OH)3沉淀溶解，FeCl3溶液中无沉淀产生。2．下列事实与胶体性质无关的是()A．明矾可用来净水B．一束平行光照射蛋白质溶液时，从一侧可以看到光亮的通路C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．Al(OH)3或Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物颗粒而沉降答案C解析可溶性铝盐加入水中生成Al(OH)3胶体，表面积大，能吸附杂质；Fe(OH)3胶体制备过程是将FeCl3加入沸水中，至溶液呈红褐色，停止加热，FeCl3与NaOH溶液发生化学反应生成Fe(OH)3沉淀，不属于胶体。二、电解质、非电解质1．电解质与非电解质的比较2．电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。3．电解质的电离电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。特别提醒1单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2电解质必须是本身能直接电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，是它与水反应的产物电离产生的，所以它本身不是电解质：如SO2、CO2、NH3等。[练习与实践]3．下列叙述中正确的是()A．液态HCl...
